Question

【題目】對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	取2mL 0.1molL-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液，振蕩，充分反應。將所得溶液分別置于試管①和試管②中	溶液呈深棕黃色	FeCl3與KI反應，生成了I2
B	向試管①中滴加2滴0.1molL-1 KSCN溶液	溶液顯紅色	FeCl3與KI反應具有可逆性
C	向試管②中加入1mLCCl4，充分振蕩，靜置	溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色	上層溶液為淺棕黃色，證明有Fe3+剩余
D	取試管②的上層液體置于試管③中，滴加0.1molL-1 KSCN溶液	溶液顯淺紅色	試管③中紅色比試管①中淺，是平衡移動的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Fe3+具有氧化性， I-具有還原性，Fe3+能把I-氧化為I2，碘水呈深棕黃色，故A正確；

B．取2mL 0.1molL-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液，振蕩，發(fā)生反應，FeCl3溶液不足，再滴加2滴0.1molL-1 KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，所以可證明FeCl3與KI反應具有可逆性，故B正確；

C．試管②中上層溶液為淺棕黃色，可能是少量碘溶于水的結(jié)果，不能證明一定有Fe3+剩余，故C錯誤 ；

D．加入CCl4萃取，碘的濃度降低，使平衡正向移動，Fe3+的濃度降低，所以試管③中紅色比試管①中淺，是平衡移動的結(jié)果，故D正確。