日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】大氣、水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。

          (1)用CH4催化還原氮氧化物,已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol,欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2,則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3,該化合反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=bkJ/mol,則該化合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

          (2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol。在某溫度時,可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=______________________________。

          ②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(只寫出計算結(jié)果)。

          ③對于該可逆反應(yīng),通過綜合分析以上信息,至少可以說明___________(填字母)。

          A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

          B.在催化劑的作用下,該反應(yīng)一旦發(fā)生將在較短的時間內(nèi)完成

          C.該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

          D.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行

          E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大

          (3)通過調(diào)節(jié)溶液pH,在弱堿性條件下,用漂白粉溶液可將廢水中的CN轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

          (4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21,Ksp(CuS)=1.3×10-36,國家規(guī)定的排放標淮:鎳低于1.1×10-5mol·L-1,銅低于7.8×10-5mol·L-l。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于__mol·L-1。

          【答案】N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=bkJ/mol a-2b 1.875×10-4mol/(Ls) 5000 BCD 2CN+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O 1×10-16

          【解析】

          (1)根據(jù)蓋斯定律進行計算;

          (2) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)先計算出υ(NO),然后根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比計算出υ(N2);

          計算出平衡以后各物質(zhì)的濃度,根據(jù)平衡常數(shù)計算公式進行計算

          ③根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行分析,根據(jù)G=H-TS<0反應(yīng)能夠自發(fā)進行進行分析;根據(jù)平衡常數(shù)定義進行分析;

          (3) 漂白粉有效成分為次氯酸鈣,次氯酸根離子具有氧化性,能夠把CN氧化為碳酸鹽和氮氣,據(jù)此寫出反應(yīng)方程式;

          (4)根據(jù) Ni2+達到排放標準時,c(S2-)×c(Ni2+)≤Ksp(NiS),從而計算出S2-的濃度的最小值。

          (1)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol,

          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) △H2,

          根據(jù)蓋斯定律可知,1/2[②-①]可得2NO(g)-O2(g)=N2(g),1/2[△H2-△H1], 根據(jù)題意可知,N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3=-1/2[△H2-△H1]=bkJ/mol;△H2=(a-2b)kJ/mol;

          綜上所述,本題答案是:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3=bkJ/mol,a-2b。

          (2) ①從表格數(shù)據(jù)可知前2s內(nèi),c(NO)=(10-2.5)×10-4mol/L=7.5×10-4mol/L,υ(NO)=7.5×10-4mol/L /2s=3.75×10-4 mol/(Ls),根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比可知,前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1/2υ(NO)= 1.875×10-4mol/(Ls);

          綜上所述本題答案是:1.875×10-4mol/(Ls)。

          ②4s以后,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),平衡后各物質(zhì)濃度分別為:c(NO)=1×10-4mol/L,c(CO)=2.7×10-3 mol/L,c(N2)=0.5×(10-1)×10-4 mol/L =4.5×10-4mol/L,c(CO2)=(10-1) ×10-4 mol/L =9×10-4mol/L,K=c2(CO2)c(N2)/[c2(CO)c2(NO)]=(9×10-4)2×4.5×10-4/[(1×10-4)2×(2.7×10-3 )2]=5000;

          綜上所述,本題答案是:5000。

          ③該反應(yīng)在催化劑存在時反應(yīng)速率很快,所以反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成,但不能說明NO和CO混合后很不穩(wěn)定,A項錯誤、B項正確;該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大,所以反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小,C項正確;該反應(yīng)是一個熵減的放熱反應(yīng),所以一定條件下能自發(fā)進行,D項正確;使用高效催化劑能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,故E項錯誤。

          綜上所述,本題選BCD。

          (3) 漂白粉有效成分為次氯酸鈣,次氯酸根離子具有氧化性,能夠把CN氧化為碳酸鹽和氮氣,該反應(yīng)的離子方程式為2CN+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O;

          綜上所述,本題答案是:2CN+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O。

          (4) Ni2+達到排放標準時,c(S2-)×c(Ni2+)≤Ksp(NiS),所以c(S2-)≥Ksp(NiS)÷c(Ni2+)mol/L=1.1×10-21÷(1.1×10-5)mol/L=10-16mol/L,因為Ksp(CuS)遠小于Ksp(NiS),所以此時Cu2+肯定達到排放標準,則需要控制溶液中S2-的濃度不低于10-16mol/L。

          綜上所述,本題答案是:10-16。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________________________。

          (2)元素的第三電離能I3:Fe______Mn(填“>”或:“<”)。

          (3)H2O的沸點比H2S高的原因是_______________________________________

          (4)亞西爾阿拉法特的死因被懷疑是釙—210中毒。釙與氧同族,基態(tài)釙原子有________個未成對電子。釙沉積在鈹(9Be)上用作原子彈的中子源。鈹?shù)穆然顱eCl2室溫下為雪白色易升華的固體,能溶于水和部分有機溶劑。室溫下BeCl2固體屬于__________晶體,500-600°C時,氯化鈹以二聚體的形式存在,其二聚體的結(jié)構(gòu)式為__________________(配位鍵用“→”表示)。

          (5)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

          ①在Xm-中,數(shù)字標號為4的硼原子的軌道雜化類型為___________;m=_______填數(shù)字)。

          ②若硼砂的式量為382 , 則其化學(xué)式為______________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下刎有關(guān)實驗裝置、操作,不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

          A. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

          B. 用裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀,可說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

          C. 裝置丙可用于收集氫氣

          D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒溫條件下的可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0,在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強不變,乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變,起始時甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時兩容器中B的濃度相等,下列措施不可行的是

          A. 乙容器中分離出一定量的D氣體

          B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體

          C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置

          D. 適當降低乙容器的溫度

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

          (1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。

          (2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是_________________________________________。

          (3)反應(yīng)進行一段時間后,干試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________

          (4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入____________(填寫字母)。

          a.氯化鈉溶液   b.苯   c.碳酸氫鈉溶液    d.四氯化碳

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示.回答下列問題:

          (1)c1___(填“>“'<C”或“=“)c2.

          (2)溶液中水的電離程度②___(填“>“'<”或“=“)③.

          (3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為___(填序號).

          (4)①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH___(填“>“'<“或“=”,下)7;用④溶液滴定①榮而言,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___

          A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ B.c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+

          C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+ D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

          E.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

          A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

          1PSCl3(結(jié)構(gòu)式為:)中磷的化合價為______

          2S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),畫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式:_____。

          3)能說明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實是_____(填標號)。

          AH2SO3的酸性比HClO3的弱

          B.氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

          CCl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng):Cl2+S22Cl+S↓

          DSO2是常見的還原劑,ClO2是常見的氧化劑

          4SOCl2(沸點78.8℃)可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機合成的氯化劑等。

          SOCl2可由S2Cl2SO2Cl2在催化劑和180200℃時,通過發(fā)生化合反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

          Li/SOCl2電池的電池反應(yīng)為:4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時,下列說法正確的是____(填標號)。

          ALi電極的質(zhì)量不變 B.電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

          C.負極發(fā)生氧化反應(yīng) D.正極上SOCl2被還原

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. 2CH2=CH2+O2是理想的原子經(jīng)濟,原子利用率為100%

          B. 石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品

          C. 煤干餾的產(chǎn)品很多,屬于物理變化

          D. 煤的氣化主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案