【題目】恒溫條件下的可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強不變，乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變，起始時甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時兩容器中B的濃度相等，下列措施不可行的是
A. 乙容器中分離出一定量的D氣體
B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體
C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置
D. 適當(dāng)降低乙容器的溫度
【答案】B
【解析】
在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固態(tài)，若甲、乙是恒溫恒容容器，則達(dá)到平衡時甲、乙中B的濃度相等，而甲是恒溫恒壓容器，平衡時的體積大于起始時的體積，甲相當(dāng)于在恒溫恒容的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡正向移動，平衡時甲中B的濃度小于乙；要想保持平衡時兩容器中B的濃度相等，可以采取減小乙容器內(nèi)D氣體的濃度，適當(dāng)降低乙容器內(nèi)的溫度，使平衡向右移，減小B的濃度；或者把甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置，縮小體積，增大甲容器內(nèi)B的濃度；據(jù)以上分析解答。
在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固態(tài)，若甲、乙是恒溫恒容容器，則達(dá)到平衡時甲、乙中B的濃度相等，而甲是恒溫恒壓容器，平衡時的體積大于起始時的體積，甲相當(dāng)于在恒溫恒容的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡正向移動，平衡時甲中B的濃度小于乙；
A項，要想保持平衡時兩容器中B的濃度相等，可以從乙容器中分離出一定量的D氣體，減小生成物濃度，平衡右移，可以使平衡時兩容器中B的濃度相等，A正確；
B項，針對于甲容器：屬于等溫等壓，若向甲容器中再充入一定量的B氣體，與原甲中平衡等效，B氣體的濃度不變，不能使平衡時兩容器中B的濃度相等，B錯誤；
C項，根據(jù)上述分析，可以將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置，此時與乙為恒溫恒容下的等效平衡，兩容器中B的濃度相等，C正確；
D項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于甲中B的濃度小于乙中B的濃度，所以適當(dāng)降低乙容器的溫度，平衡右移，可以使平衡時兩容器中B的濃度相等，D正確；
綜上所述，本題選B。
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【題目】（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_________________；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體____________；
（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________ ， 此反應(yīng)中SO2作____________劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)雨水的pH________時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=__________。
（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_________________，說明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。
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【題目】Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是__________。
①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和
（核內(nèi)15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥
和
Ⅱ．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。
⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石
C．鋁與鹽酸反應(yīng) D．C+H2O(g)=CO+ H2
②拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量
為a kJ，b kJ，c kJ，則1molN2和H2完全反應(yīng)生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。
⑵電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。
如下圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是_______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________，正極的電極反應(yīng)式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體________g。
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.晶體硅可制作太陽能電池的芯片B.稀硝酸可以用鋁槽來運輸
C.氧化鐵可用來制作紅色油漆和涂料D.用鎂鋁合金可作飛機制造材料
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA
C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA
D. 1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
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【題目】大氣、水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，該化合反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=bkJ/mol，則該化合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某溫度時，可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=______________________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(只寫出計算結(jié)果)。
③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明___________(填字母)。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B.在催化劑的作用下，該反應(yīng)一旦發(fā)生將在較短的時間內(nèi)完成
C.該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
D.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大
(3)通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標(biāo)淮：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－l。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于__mol·L－1。
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【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是
A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I—→I2 D. HCO3—→CO32—
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【題目】已知：2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法正確的是
A. 平衡時，pH越小，c(Cr2O72－)越小
B. A點CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為1014
C. C點CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D. 平衡時，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，則c(H+)＞2.0×10-7 molL－1
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