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          在一個(gè)體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)  xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[v（正）]，隨壓強(qiáng)（p）的變化，一定符合的是
           
           
           
           
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3） 2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
          （1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
          N2O4
          N2O4
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2 （g）（II）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C2(NO2)
          C(N2O2)
          C2(NO2)
          C(N2O2)
          ；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
          0.1
          0.1
          mol?L-1?s-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：X是一種氣體單質(zhì)，Y是一種無色液體，一定條件下D和H的濃溶液都能與金屬銅反應(yīng)。
          (1)鹽A中陽離子水解的離子方程式　　　　　　　 ；
          (2)寫出E→F的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 ；
          (3)實(shí)驗(yàn)室中通常將H的濃溶液保存在　　　　 試劑瓶中，且放陰涼處；
          (4)苯與D、H濃溶液的混合物共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；
          (5)在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，充人5mol氣體B和3mol氣體X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為80％。
          　  ①在前5min內(nèi)，用物質(zhì)C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　  ；
          　  ②在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　　　　 ；
          　  ③達(dá)到平衡后，若向容器中按物質(zhì)的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的轉(zhuǎn)化率將　　　  (填“增大”、“減小”、“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3） 2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
          （1）反應(yīng)（I）中氧化劑是______．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2 （g）（II）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=______mol?L-1?s-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省上饒縣中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+ I2(g)，則下列判斷正確的是
          A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
          B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
          C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1
          D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1
          

			
          

			
          
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