一定溫度下.在一個容積為1L的密閉容器中.充入1mol H2(g)和1mol I2(g).發(fā)生反應H2(g)+ I2(g)2HI(g).經(jīng)充分反應達到平衡后.生成的HI(g)的氣體體積的50%.在該溫度下.在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HIH2(g)+ I2(g).則下列判斷正確的是A．后一反應的平衡常數(shù)為1B．后一反應的平衡常數(shù)為0.5C．后一?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，發(fā)生反應H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應達到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應HI(g)H₂(g)+ I₂(g)，則下列判斷正確的是

A．后一反應的平衡常數(shù)為1

B．后一反應的平衡常數(shù)為0.5

C．后一反應達到平衡時，H₂的平衡濃度為0.25mol·L^－1

D．后一反應達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L^－1

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）水煤氣轉化反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

  （選填編號）．
a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）             d．c（CO）=c（H₂）
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	-	-	-

①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉化率為

%．
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是

增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動

．
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗組3，其目的是

探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應自發(fā)可能性

有

（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

ABC

（填字母）；
A．容器內(nèi)壓強不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v（CO）_正=v（H₂O）_逆 D．c（CO）=c（H₂）
③下列措施能使C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g）正反應速率增大的是_

；
A、增加C（s）的量 B、降溫 C、升溫 D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別	溫度℃	起始量/mol				平衡/mol		達平衡所需時間/min
實驗組別	溫度℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	H₂	CO₂
1	650	2	4	0	a	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0	b	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO）表示反應速率為

0.16mol∕（L?min）

；
②900℃時，CO₂（g）+H₂（g）

高溫

CO（g）+H₂O（g）化學平衡常數(shù)為

1.5

；
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計

組實驗．

組別	溫度	催化劑	…
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應在常溫下

不能

自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變 b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H₂） d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N₂，則平衡

不

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N₂，則平衡

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.13mol/（L．min）

（取小數(shù)點后兩位）；
②該反應為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數(shù)K=

0.17

（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發(fā)進行與

溫度

有關；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

ABD

；
A．容器中的壓強不變 B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H₂） D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=

＜

131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b

a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①實驗1中的v（H₂）表示的反應速率為

0.16mol/（L?min）

．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反應達到平衡后，CO的轉化率為

83.33%

．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是

b=4a，a＞1（或使用催化劑）

（用含a、b的數(shù)學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?（K?mol）^-1
①該反應能否自發(fā)進行與

溫度

有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

b、c

  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.16mol?（L?min）^-1

．
②該反應的逆反應為

吸

（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是

b=2a，a＞1

（用含a、b的數(shù)學式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是

c、d

．
a．升高溫度 b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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