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          36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）
          A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)題意可知，碳損失的熱量，就相當(dāng)于是CO在燃燒時(shí)放出的熱量。36g碳的物質(zhì)的量為36g÷12g/mol＝3mol，所以CO的物質(zhì)的量為3mol×1/3＝1mol。由于CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H＝－283kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol＝283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ，答案選D。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱含義以及反應(yīng)熱計(jì)算的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng) A + B→C + Q分兩步進(jìn)行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

           
           
           
           
          A
                     		 B
                     		 C
                     		 D
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是
          A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
          C．鋁與三氧化二鐵高溫反應(yīng)D．鐵絲在氧氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．金剛石與石墨互為同位素
          B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
          C．金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
          D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          B．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量 
          C．?dāng)嗔? mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量 
          D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
          ② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ/mol 
          下列說(shuō)法正確的是
          A．CH3OH的燃燒為吸熱反應(yīng) 
          B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
           
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 
          D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (每空1分,共7分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

          （1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （2）已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將______轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。
          （3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。
          ①物質(zhì)燃燒         ②炸藥爆炸     ③酸堿中和反應(yīng)    ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
          ⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)      ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
          CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
          反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，

          則該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
          化學(xué)鍵
                     		C—H
                     		O—H
                     		C=O
                     		H—H
           
           吸收熱量（kJ/mol）
                     		a
                     		b
                     		c
                     		d
           
          則該反應(yīng)吸收或放出熱量為             kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
          （2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
          CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)， 反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2的濃度為0.08mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。
          則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？②4s時(shí)，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？③ 平衡時(shí)，CH4的濃度是多少？
          （要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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