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          金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（    ）
          A．金剛石與石墨互為同位素
          B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
          C．金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
          D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。
          A、金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
          B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
          C、金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C不正確；
          D、金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查金剛石和石墨轉(zhuǎn)化、同素異形體、同位素和同分異構(gòu)體的有關(guān)判斷
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題針對(duì)性強(qiáng)，注重答題的靈活性。該題以金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化為載體，涉及到的能量變化、同素異形體、同位素和同分異構(gòu)體的有關(guān)判斷，以及物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷等。注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是
          A．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量 
          B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 
          C．1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量 
          D．等質(zhì)量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（  ）
          A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1 
          C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成 
          B．鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低 
          C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
          D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論不正確的是   (      )
          A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 
          B．反應(yīng)速率先增大后又減小 
          C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 
          D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：
          烷烴名稱
          		乙烷
          		丙烷
          		丁烷
          		戊烷
          沸點(diǎn)/℃
          		－88.6
          		－42.1
          		－0.5
          		36.1
          *燃燒熱/kJ·mol－1
          		1   560.7
          		2   219.2
          		2   877.6
          		3   535.6
           
          *燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
          B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加
          C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
          D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）
          A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19.5kJ熱量(25℃時(shí))，表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。
          （2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：__________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________。
          （3）下圖是一個(gè)電解過程示意圖。

          ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________________________。
          ②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
          （1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
          已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
          則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
          （2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?u>       。
          ②若反應(yīng)在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，


          250℃時(shí)，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為     ；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為      （從上表中選），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
          （4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是        。
          

			
          

			
          
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