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        1. 【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:

          1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________。

          (2)工業(yè)上常用COH2合成甲醇,反應方程式為:CO(g) 2H2(g)CH3OH (g) ΔH,在T1時,體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 molH2CO,達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V %)n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示。

          ①當起始n(H2)/n(CO)2,經(jīng)過5 min達到平衡,此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍,則05 min內(nèi)平均反應速率v(H2)________。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)0.05 mol CH3OH(g),達新平衡時H2的轉化率將________(增大”“減小不變”)。

          ②當起始n(H2)/n(CO)3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的____(“D”“E”“F”)。

          ③由圖2可知該反應的ΔH________0(“>”“<””),理由是______________;當壓強為p2時,在y點:v________v(“>”“<””)

          【答案】NH4+aq+2O2g═2H+aq+H2Ol+NO3-aq),△H=-346 kJ/mol 0.09mol/(L.min) 增大 F > 溫度升高,一氧化碳的轉化率增大,平衡正向進行 >

          【解析】

          1)結合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應的焓變;

          2CO與氫氣總物質的量n(H2)/n(CO)2

          可以計算CO與氫氣各自的物質的量,利用三段式計算平衡時各組分物質的量、各組分物質的量變化量,根據(jù)v=c÷t,計算vH2);

          先計算該溫度下平衡常數(shù)K,再計算濃度商Qc,與平衡常數(shù)K相比判斷反應進行分析,可以確定氫氣轉化率變化;

          ②混合比例等于化學計量數(shù)之比時,平衡時生成物的含量最大;

          1)第一步的熱化學方程式為NH4+aq+1.5O2g═NO2-aq+2H+aq+H2Ol),△H=-273KJ/mol

          第二步的熱化學方程式為:NO2-aq+0.5O2g═NO3-aq),△H=-73KJ/mol,

          根據(jù)蓋斯定律則NH4+aq+2O2g═2H+aq+H2Ol+NO3-aq),△H=-346 kJ/mol,
          故答案為:NH4+aq+2O2g═2H+aq+H2Ol+NO3-aq),△H=-346 kJ/mol;

          (2)H2CO總共為3mol,且起始n(H2)/n(CO)=2,可知H22mol、CO1mol,5min達到平衡時此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍,則設消耗的一氧化碳為xmol

          CO(g) 2H2(g)CH3OH (g)

          起始(mol): 1 2 0

          變化(mol): x 2x x

          平衡(mol): 1-x 2-2x x

          (1-x+2-2x+ x)÷3=0.7 解得:x=0.45

          容器的容積為2L,v(H2)=0.9mol÷2L÷5min=0.09mol/(L.min),

          該溫度下平衡常數(shù)K=0.225÷(0.275×(0.55)2),此時再向容器中0.15 mol CO (g)0.05 mol CH3OH(g),此時濃度商Qc=0.25÷(0.35×(0.55)2)<K=0.225÷(0.275×(0.55)2),反應向正反應進行,達新平衡時H2的轉化率將增大,

          故答案為:0.09mol/(L.min);增大;

          ②混合比例等于化學計量數(shù)之比時,平衡時生成物的含量最大,故當n(H2)/n(CO)3.5,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)小于C點,故選F

          故答案為:F;

          由圖2可知,在等壓線下隨著溫度的升高,一氧化碳的轉化率增大,即是隨著溫度的升高反應正向進行,故正反應是吸熱反應,ΔH>0,當壓強為p2時,在y點未處于平衡狀態(tài),該壓強和該溫度下要處于平衡狀態(tài),一氧化碳的轉化率要增大,即向正反應方向進行,故v>v

          故答案為:>;溫度升高,一氧化碳的轉化率增大,平衡正向進行;>。

          練習冊系列答案
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          1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應進行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應管,此時活塞K1K2,K3的狀態(tài)為____。

          2)試劑A__,裝置單元X的作用是__;反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。

          3)反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。

          4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。

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          3)反應CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH為:_________________

          4)完全燃燒相同物質的量的CCO,放出的熱量_____多(填CCO

          5)在25℃、101kPa時,8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式________

          6)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖 所示。B→A+C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示)___________

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          【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

          A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小

          B.0.1mol·L1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

          C.pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)

          D.pH2的醋酸溶液和pH12NaOH溶液等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

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          A.分子呈正四面體形

          B.分子是非極性分子

          C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低,所以沸點低于沸點

          D.分子穩(wěn)定性低于分子,因為鍵鍵能高

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          1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________

          2)氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)

          3Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應:Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

          ①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號,下同)。

          a.配位鍵 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.離子鍵

          已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數(shù)的比值為___________________

          4FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因:_______________________________。

          5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結構與性質是多樣化的。

          該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。

          a.穩(wěn)定性 b.沸點 cR—H鍵能 d.分子間作用力

          碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用,其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。

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          【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q>0)某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

          時間/s

          0

          500

          1000

          1500

          c(N2O5)/mol/L

          5.0

          3.5

          2.5

          2.5

          下列說法正確的是

          A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

          B. 該溫度下的平衡常數(shù)K 125

          C. 反應達平衡時,吸收的熱量為5Q kJ

          D. 其他條件不變,若開始時c(N2O5)10mol/L,則達平衡后c(N2O5)5mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(

          A.HFHCl、、的穩(wěn)定性依次增強

          B.Mg、SiN、F的順序,原子半徑由小變大

          C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位:,可推測該元素位于元素周期表第ⅤA

          I

          I

          I

          I

          I

          I

          I

          578

          D.在①P、S,②、Ca,③Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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          【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

          A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關系

          B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數(shù)的變化關系

          C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關系

          D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關系

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