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        1. 【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

          1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________。

          (2)工業(yè)上常用COH2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g) 2H2(g)CH3OH (g) ΔH,在T1時,體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 molH2CO,達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V %)n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

          ①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)2,經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,此時容器的壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的0.7倍,則05 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)________。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)0.05 mol CH3OH(g),達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將________(增大”“減小不變”)。

          ②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)3.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的____點(diǎn)(“D”“E”“F”)。

          ③由圖2可知該反應(yīng)的ΔH________0(“>”“<””),理由是______________;當(dāng)壓強(qiáng)為p2時,在y點(diǎn):v________v(“>”“<””)。

          【答案】NH4+aq+2O2g═2H+aq+H2Ol+NO3-aq),△H=-346 kJ/mol 0.09mol/(L.min) 增大 F > 溫度升高,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向進(jìn)行 >

          【解析】

          1)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變;

          2CO與氫氣總物質(zhì)的量n(H2)/n(CO)2

          可以計(jì)算CO與氫氣各自的物質(zhì)的量,利用三段式計(jì)算平衡時各組分物質(zhì)的量、各組分物質(zhì)的量變化量,根據(jù)v=c÷t,計(jì)算vH2);

          先計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)K,再計(jì)算濃度商Qc,與平衡常數(shù)K相比判斷反應(yīng)進(jìn)行分析,可以確定氫氣轉(zhuǎn)化率變化;

          ②混合比例等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時,平衡時生成物的含量最大;

          1)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+aq+1.5O2g═NO2-aq+2H+aq+H2Ol),△H=-273KJ/mol,

          第二步的熱化學(xué)方程式為:NO2-aq+0.5O2g═NO3-aq),△H=-73KJ/mol,

          根據(jù)蓋斯定律則NH4+aq+2O2g═2H+aq+H2Ol+NO3-aq),△H=-346 kJ/mol,
          故答案為:NH4+aq+2O2g═2H+aq+H2Ol+NO3-aq),△H=-346 kJ/mol;

          (2)H2CO總共為3mol,且起始n(H2)/n(CO)=2,可知H22mol、CO1mol,5min達(dá)到平衡時此時容器的壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的0.7倍,則設(shè)消耗的一氧化碳為xmol

          CO(g) 2H2(g)CH3OH (g)

          起始(mol): 1 2 0

          變化(mol): x 2x x

          平衡(mol): 1-x 2-2x x

          (1-x+2-2x+ x)÷3=0.7 解得:x=0.45

          容器的容積為2L,v(H2)=0.9mol÷2L÷5min=0.09mol/(L.min),

          該溫度下平衡常數(shù)K=0.225÷(0.275×(0.55)2),此時再向容器中0.15 mol CO (g)0.05 mol CH3OH(g),此時濃度商Qc=0.25÷(0.35×(0.55)2)<K=0.225÷(0.275×(0.55)2),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大,

          故答案為:0.09mol/(L.min);增大;

          ②混合比例等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時,平衡時生成物的含量最大,故當(dāng)n(H2)/n(CO)3.5,達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于C點(diǎn),故選F,

          故答案為:F;

          由圖2可知,在等壓線下隨著溫度的升高,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,即是隨著溫度的升高反應(yīng)正向進(jìn)行,故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH>0,當(dāng)壓強(qiáng)為p2時,在y點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),該壓強(qiáng)和該溫度下要處于平衡狀態(tài),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率要增大,即向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故v>v

          故答案為:>;溫度升高,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向進(jìn)行;>

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____

          2)試劑A__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。

          3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。

          4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=437.3 kJ·mol-1;2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol-1

          1)一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為:_________

          2)碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式是:___________

          3)反應(yīng)CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH為:_________________

          4)完全燃燒相同物質(zhì)的量的CCO,放出的熱量_____多(填CCO

          5)在25℃、101kPa時,8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式________

          6)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,23,4)的能量(kJ)相對大小如圖 所示。B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

          A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小

          B.0.1mol·L1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

          C.pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)

          D.pH2的醋酸溶液和pH12NaOH溶液等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會引起窒息的氣體.其分子結(jié)構(gòu)和相似,但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

          A.分子呈正四面體形

          B.分子是非極性分子

          C.因?yàn)?/span>鍵鍵能比鍵鍵能低,所以沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)

          D.分子穩(wěn)定性低于分子,因?yàn)?/span>鍵鍵能高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國化學(xué)家在鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度國家自然科學(xué)獎一等獎。

          1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

          2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號填空)

          3Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

          ①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號,下同)。

          a.配位鍵 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.離子鍵

          已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個數(shù)的比值為___________________。

          4FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:_______________________________。

          5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

          該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

          a.穩(wěn)定性 b.沸點(diǎn) cR—H鍵能 d.分子間作用力

          碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺物的化學(xué)式為______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

          時間/s

          0

          500

          1000

          1500

          c(N2O5)/mol/L

          5.0

          3.5

          2.5

          2.5

          下列說法正確的是

          A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

          B. 該溫度下的平衡常數(shù)K 125

          C. 反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為5Q kJ

          D. 其他條件不變,若開始時c(N2O5)10mol/L,則達(dá)平衡后c(N2O5)5mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(

          A.HFHCl、、的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

          B.Mg、Si、N、F的順序,原子半徑由小變大

          C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位:,可推測該元素位于元素周期表第ⅤA

          I

          I

          I

          I

          I

          I

          I

          578

          D.在①P、S,②、Ca,③Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

          A. 圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

          B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

          C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

          D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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