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          【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是
          A.分子呈正四面體形
          B.分子是非極性分子
          C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點低于沸點
          D.分子穩(wěn)定性低于分子，因為鍵鍵能高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)題中硅烷分子結(jié)構(gòu)和相似可知，本題考查硅烷分子結(jié)構(gòu)特點，運用硅烷分子結(jié)構(gòu)和相似分析。
          A.甲烷分子為正四面體構(gòu)型，的分子結(jié)構(gòu)與類似，因此具有正四面體的構(gòu)型，故A正確；
          B.正四面體的構(gòu)型，正負電荷中心對稱是正四面體結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故B正確；
          C.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子量越大沸點越高，所以沸點高于沸點，故C錯誤；
          D.中心元素的非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，因為碳的非金屬性強于硅，則鍵鍵能高，所以分子穩(wěn)定，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（ ）
          A. ①為NN的斷裂過程
          B. ①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
          C. ④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程
          D. 使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
          B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：
          3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡時測得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 
          D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：，產(chǎn)物的熔點為，在室溫下能夠融化電離出和離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是
          A.濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
          B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
          C.中，只有鍵沒有鍵
          D.融化晶體需要破壞分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　)
          A.當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
          B.當X表示溫度時，Y表示O2的物質(zhì)的量
          C.當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
          D.當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________。
          (2)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1時，體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V %)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。
          ①當起始n(H2)/n(CO)＝2，經(jīng)過5 min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②當起始n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的____點(填“D”“E”或“F”)。
          ③由圖2可知該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________；當壓強為p2時，在y點：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
          A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學平衡
          B. 該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學平衡
          C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D. 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是（ ）
          A.升高溫度，KW增大，pH不變
          B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
          C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低
          D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩(wěn)定，供應(yīng)充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：
          下列說法錯誤的是（ ）
          A.若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的離子方程式為：4Al+3O2+4OH=4+2H2O
          B.若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
          C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會產(chǎn)生氫氣
          D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當負極減少5.4g時，陽極產(chǎn)生6.72L氣體
          

			
          

			
          
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