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				下列說法能夠說明反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標(biāo)志是（    ）
          A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化     
          B.反應(yīng)容器內(nèi)的分子數(shù)不隨時間的變化而變化
          C.A、B的生成速率相等          
          D.B、C的生成速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析：A、B、C各項不平衡時也是相等的。B、C物質(zhì)的生成速率相等，因為其化學(xué)計量數(shù)比等于1∶1，說明B的生成速率和消耗速率相等，符合化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，只有D是對的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首．如圖表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)．
          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
          D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：
          CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
          CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
          ．
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/h
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了研究溫度對苯催化加氫生成環(huán)己烷（C6H12）的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，采用恒壓微型反應(yīng)裝置進行如下實驗，在反應(yīng)時間等其他條件相同時，定時取樣分離出氫氣后，分析成分如下：
          

          


          
溫度/℃
85
95
100
110-240
280
300
340
          

          
質(zhì)量分數(shù)（%）
苯
96.05
91.55
80.85
0
23.35
36.90
72.37
          

          
環(huán)己烷
3.95
8.45
19.15
100
76.65
63.10
27.63
          下列說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B、測量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強的是鹽酸C、NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．加水稀釋后，H+濃度增大D、汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法能夠說明反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標(biāo)志是（    ）
            
          A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化     B.反應(yīng)容器內(nèi)的分子數(shù)不隨時間的變化而變化
            
          C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等
          

			
          

			
          
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