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          常溫下，0.1mol下列物質(zhì)：①過氧化鈉、②氯化銀、③碳酸鈉、④偏鋁酸鈉、⑤氯化鋁中分別加入l L水后充分攪拌，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是
          


          A．⑤①③④②       B．⑤②①③④        C．⑤①④③②        D．②⑤①⑨④
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：1mol過氧化鈉溶于水生成2mol氫氧化鈉，氯化銀難溶于水，陰離子數(shù)目最少。碳酸鈉溶于水，水解，但消耗1個CO32－,生成1個OH－和1個HCO3－,陰離子數(shù)目是增加的。偏鋁酸鈉溶于水，AlO2－水解，生成氫氧化鋁和OH－，陰離子數(shù)目不變；1mol氯化鋁溶于水電離出3mol氯離子，所以溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是⑤①③④②，答案選A。
          


          考點：考查溶液中陰離子數(shù)目的判斷
          


          點評：該題是高考中的常見題型，試題難度較大，對學生的思維能力提出了更高的要求。該題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的靈活應變能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的原理和特點，并能靈活運用即可。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?聊城模擬）常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列排列順序正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD
          ．
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
          0.05
          0.05
          mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
          1.0×10-13
          1.0×10-13
          ．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
          pHa+pHb=12
          pHa+pHb=12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?浦東新區(qū)一模）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000個醋酸分子中僅有13個發(fā)生電離．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時發(fā)生如下反應：2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+SO2↑．
          Ⅰ．反應產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常溫下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）
           
          c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
           
          ．
          Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．
          （1）請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中
           
          作陰極．
          （2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子．已知25℃時如下數(shù)據(jù)，請完成下列問題：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
          

          
Ksp
8.0×10-16
2.2×-20
4.0×10-38
          在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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