Question

（2011?浦東新區(qū)一模）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000個醋酸分子中僅有13個發(fā)生電離．下列說法錯誤的是（　　）

A．c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L

B．3＞pH＞2

C．c（OH^-）=7.7×10^-11mo/L

D．由水電離產(chǎn)生的H⁺為7.7×10^-12mo/L

Answer 1

分析：1000個醋酸分子中僅有13個發(fā)生電離，則該條件下醋酸的電離度α=

13

1000

×100%=1.3%，
A．c（H⁺）=c（CH₃COOH）α；
B．pH=-lgc(H+)；
C．c（OH^-）=

KW

C(H+)

；
D．水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度．

解答：解：1000個醋酸分子中僅有13個發(fā)生電離，則該條件下醋酸的電離度α=

13

1000

×100%=1.3%，
A．c（H⁺）=c（CH₃COOH）α=0.1mol/L×1.3%=1.3×10^-3 mol/L，故A正確；
B．pH=-lgc(H+)=-lg1.3×10-3=3-l_g1.3，即2＜pH＜3，故B正確；
C．c（OH^-）=

KW

C(H+)

mol/L=

10-14

1.3×10-3

mol/L=7.7×10^-12mo/L，故C錯誤；
D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=c（OH^-）=7.7×10^-12mo/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是D，很多同學(xué)認(rèn)為溶液中氫離子濃度等于水電離出的氫離子濃度而導(dǎo)致錯誤，所以為易錯點．