Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

	R
X	T	Z
	Q

 
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

Answer 1

BD

F₂與H₂在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HF，由此推斷R為氟；以氟在元素周期表中位置為突破口，由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴。Z、T、X分別是氬、氯、硫，稀有氣體元素性質很穩(wěn)定，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞增，則非金屬性：氬<硫<氯或Z<X<T，A項錯誤；R、Q分別是氟、溴，原子序數(shù)分別為9、35，氟和溴元素的原子序數(shù)相差35—9=26，由于元素的原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，則氟和溴原子的電子數(shù)也相差26，B項正確；R、T、Q分別為氟、氯、溴，都是鹵素，同主族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性：氟>氯>溴，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl>HBr或R>T>Q，C項錯誤；T、Q分別是氯、溴，非金屬性：氯>溴，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則高氯酸（HClO₄）的酸性比高溴酸（HBrO₄）強或 T>Q，D項正確。
本題考查考生對第VIA、VIIA、0族元素單質和重要化合物性質的了解；考查考生對元素在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律的了解；綜合考查考生對“位置、結構、性質”三角關系的掌握程度。同時考查考生簡單推理的能力，以及對重要非金屬元素及其化合物相關性質的掌握。著重考查鹵素及其化合物的結構和主要性質。