日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          【物質結構與性質】
          蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。

          (1)天冬酰胺所含元素中_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多。
          (2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
          (3)H2S和H2Se的參數對比見下表。

          ①H2Se的晶體類型為_________,含有的共價鍵類型為_________。
          ②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
          (4)已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族,鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

          A是____________(填元素符號),B的價電子排布式為            。
          (1)氮   
          (2)2
          (3)①分子晶體,極性共價鍵  ②由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短,兩氫原子距離更近,斥力更強,因而H2S的鍵角更大(或由于S的電負性比Se大,使共用電子對間的排斥力變大,因而H2S的鍵角更大。)
          (4)Mn,3d54s1
          (1)根據天冬酰胺結構可判斷所含元素為C、H、N、O,價電子排布式分別為:2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4,未成對電子分別為:2、1、3、2,故氮元素未成對電子最多。
          (2)從結構中看碳原子形成的化學鍵的類型有單鍵和雙鍵,碳原子中碳以sp3和sp2雜化。
          (3)從表中數據看,H2Se沸點很低,故為分子晶體;H2Se中H和Se是不同的非金屬原子,故形成的為極性共價鍵,從數據看,由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短,兩氫原子距離更近,斥力更強,因而H2S的鍵角更大(或由于S的電負性比Se大,使共用電子對間的排斥力變大,因而H2S的鍵角更大;
          (4)鉬和鉻在同一副族,性質存在相似性和遞變性,故電離能也存在相似性,B、C電離能變化相似,且鉻的金屬性小于鉬,故鉻的電離能比鉬的相應要大,故B為鉻,C為鉬,A代表錳元素,元素符號為Mn,鉻的價電子排布為:3d54s1,
          sd54s1
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (14分)現有X、Y、Z、W、R五種元素,其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍,Y的最高正價與最低負價的代數和為6;X、Z同主族,W與X、Y均不同周期,R2+的價電子排布式為3d5
          (1)R元素在周期表中的位置              ;W2X2的電子式           
          (2)X、Y、Z的最低價氫化物中:沸點最高的是         (填化學式);共價鍵鍵能最小的是         ;X、Y、Z的雜化類型        (填相同或不相同)。
          (3)若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子,請在下圖晶胞中用?標出未畫出的R原子。

          (4)將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應,生成2種酸,反應方程式為                       ;所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                     。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于物質結構、性質的說法正確的是
          A.因為酸性:HCl>H2CO3,所以非金屬性:Cl>C
          B.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
          C.K的原子半徑比Na的原子半徑大,K與水反應比Na與水反應更劇烈
          D.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (15分)(1)碳、氮、氧的第一電離能大小順序為            ,氧原子電子排布式為      。
          (2)氨分子氮原子雜化類型       ,氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ,規(guī)律是什么?                  。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵                 
                                          
          (3)DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式,用虛線把氫鍵表示出來

          (4)試分析富馬酸的K2大于其順式異構體馬來酸K2的原因。

          (5)下表是三種火箭推進劑的沸點,為什么火箭推進劑選擇氮元素?              。
          物質
          H2
          N2H4
          H2NN(CH3)2
          沸點/℃
          -252.8
          113.5
          ~116
          (6)常壓下,水冷卻至0 ℃以下,即可結晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構,其晶胞如下圖所示(只顯示氧原子,略去氫原子),晶胞參數側棱c=737 pm,菱形底邊a=452 pm,底面菱形的銳角是60°。

          回答下列問題:
          ①計算晶胞中含有幾個水分子。 ②計算冰的密度。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          人民網2012年11月8日西寧電,青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產。以電石(CaC2 )為原料可生產許多重要的有機物質,電石可由CaO制得(同時還得到一種可燃性氣體物質),有關轉化關系如下圖所示

          (1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學方程式為__________________、__________________。
          (2)基態(tài)Ca2的電子排布式為______________,上面轉化關系圖中涉及到的元素中,電負性最大的元素是______________,第一電離能最小的元素是________________。
          (3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________,甲烷的空間構型是________________,該空間構型中,鍵角__________(填>、<、=)109°28′。
          (4)與CH2=CH2相比,CH2=CHCl屬于易液化的氣體,原因是___________________。
          (5)假設下圖是電石的晶胞,則一個晶胞中含有________個鈣離子,研究表明,亞玲形C的存在,使晶胞沿一個方向拉長,則該晶胞中一個Ca2周圍距離相等且最近的C有________個。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
           
          R
           
          X
          T
          Z
           
          Q
           
           
          A.非金屬性:Z<T<X
          B.R與Q的電子數相差26
          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
          D.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序數之和等于B原子的原子序數。下列敘述正確的是
          A
           
          C
           
          B
           
           
          A.B的氧化物對應的水化物一定為強酸,且只有氧化性
          B.三種元素對應的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
          C.原子半徑大小關系為:C>A
          D.C的單質常溫下為無色無味的氣體

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          最近科學家發(fā)現了氧元素的一種新的粒子O4,對于這種新粒子,下列說法不正確的是(   )
          A.它是氧氣的一種同素異形體B.它是氧元素的一種同位素
          C.它的摩爾質量是64 g·mol-1 D.它具有很強的氧化性

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用.請回答下列問題:
          (1)32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ;
          (2)C、Si、Sn三種元素的單質中,能夠形成金屬晶體的是         ;
          (3)已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質         ;(寫出2條即可)
          (4)已知:
           
          CH4
          SiH4
          NH3
          PH3
          沸點(K)
          101.7
          161.2
          239.7
          185.4
          分解溫度(K)
          873
          773
          1073
          713.2
          分析上表中四種物質的相關數據,請回答:
          ①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點高低的原因是           
          ②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是        
          結合上述數據和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     
          (5))用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角   120°(填“>”“<”或“=”)。
          (6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是:Pb4+處于立方晶胞頂點,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學式為       ,每個Ba2+與    個O2-配位。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案