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        1. 25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH;DH>0,下列敘述正確的是(     )

          A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

          B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

          C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

          D.將水加熱,KW增大,pH不變

           

          【答案】

          B

          【解析】加入氨水,抑制水的電離,但c(OH)增大,A不正確。B正確,硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子,氫離子濃度增大,溫度不變水的離子積常數(shù)不變。醋酸鈉水解促進(jìn)水但電離,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C不正確。加入促進(jìn)水的電離,氫離子濃度增大,pH減小,D不正確。答案選B。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          水的電離平衡曲線如圖所示.?
          (1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
          10-14
          10-14
          增加到
          10-12
          10-12

          (2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃,則Ba(OH)2溶液的pH:
          B
          B

          A、>10       B、=6     C、6~8    D、>8     E、不能確定
          (3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n?[c(Bn-)]m?,式中c(Am+n和c(Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪.在某溫度下,Ca(OH)2的濃度為0.02mol?L-1,其離子積為
          3.2×10-5mol3/L3
          3.2×10-5mol3/L3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
          (1)25°C時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條?請(qǐng)說(shuō)明理由
          A 水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
          A 水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小

          (2)95°C時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少?
          (3)95°C時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是?
          (4)曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=5,請(qǐng)分析其原因
          曲線B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10-12,HA若為強(qiáng)酸,最后應(yīng)為pH=6,現(xiàn)pH=5,說(shuō)明HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+
          曲線B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10-12,HA若為強(qiáng)酸,最后應(yīng)為pH=6,現(xiàn)pH=5,說(shuō)明HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-,下列敘述正確的是(  )
          A、將純水加熱到95℃時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性B、向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,Kw變小C、向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,Kw不變,影響水的電離平衡D、向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
          (1)25°C時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條?請(qǐng)說(shuō)明理由______
          (2)95°C時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少?
          (3)95°C時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是?
          (4)曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=5,請(qǐng)分析其原因______.
          精英家教網(wǎng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省期末題 題型:單選題

          25°C時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列敘述正確的是
          [     ]
          A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
          B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
          C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
          D.將水加熱,Kw增大,pH不變

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