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          25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是(     )
          


          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
          


          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
          


          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
          


          D．將水加熱，KW增大，pH不變
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】加入氨水，抑制水的電離，但c(OH－)增大，A不正確。B正確，硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，氫離子濃度增大，溫度不變水的離子積常數(shù)不變。醋酸鈉水解促進(jìn)水但電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，C不正確。加入促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，D不正確。答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．?
          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從
          10-14 
          10-14 
          增加到
          10-12 
          10-12 
          ．
          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
          B
          B
          ．
          A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
          （3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
          3.2×10-5mol3/L3
          3.2×10-5mol3/L3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由
          A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

          （2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
          （3）95°C時，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
          （4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B、向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，影響水的電離平衡D、向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由______
          （2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
          （3）95°C時，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
          （4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因______．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省期末題
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；△H>0，下列敘述正確的是
          

          [     ]
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低 
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變 
          

			
          

			
          
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