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          25°C時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；△H>0，下列敘述正確的是
          

          [     ]
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低 
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由
          A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

          （2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
          （3）95°C時，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
          （4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由______
          （2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
          （3）95°C時，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
          （4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因______．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年甘肅省蘭大附中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由______
          （2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
          （3）95°C時，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
          （4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因______．

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0101    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示
          

          （1）若以A點(diǎn)表示25°C時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100°C時，水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積從_______增加到________。
          （2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100°C恒溫，欲使混合溶液pH=7 ，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________。
          （3）已知20°C時飽和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一級電離常數(shù)約為1×10-7， 二級電離常數(shù)約為7 ×10-15，則此時溶液中c(H+)=________。 
          

			
          

			
          
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