日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
          下列有關(guān)說法正確的是  
            A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
            B．K1＜K2     (K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))
            C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
            D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:由圖1，得：降溫，n(甲醇)增大，說明平衡右移，則正向?yàn)榉艧岬�，故A錯(cuò)誤；
          由圖2，得：T1＜T2，而升溫，平衡左移，K值減小，應(yīng)K1＞K2，故B錯(cuò)誤；
          圖2中，不一定是處于平衡狀態(tài)，則無法判斷，故C錯(cuò)誤；
          由圖2，知：T4＞T3，故c到d要升溫，也就是，平衡要左移，減壓也可是平衡左移，故D正確
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：
          （1）生產(chǎn)中常在裝置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可
          降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
          降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
          ．
          （2）裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：
          D
          D
          ．
          A．加入V2O5作催化劑   B．采用過量SO2   C．低溫   D．通入過量空氣
          （3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
          已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
          CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
          試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
          ；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          ．
          （4）已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：
          3.55×10-4
          3.55×10-4
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
           
          ．
          A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
          （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
          則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
           

          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是：
           
          ，正極反應(yīng)式為：
           
          ．
          （4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
          通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
           
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
          一定條件
          2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途。
          


          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          


          C(s)＋ H2O(g)  CO(g)
＋H2(g)  ΔH=
+131.3 kJ•mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是         
。(填序號(hào))
          


          A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
          


          （2）又知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g）
△H=+172.5kJ•mol-1
          


          則CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的焓變△H=      
   
          


          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：                         
。
          


          若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                
          


          （4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          CO(g)＋H2O(g)       
CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol[學(xué)科
          
            		
  
  
          達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          900
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          

          


           
          


          通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　。
          


          改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5
mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
 ΔH＝-92.4kJ•mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。
          


          不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖1。
          


          


          圖1                                        
圖2
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為                 
。
          


          ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
          

          (1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可___________________。
          (2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是__________。
          A．加入V2O5作催化劑 
          B．采用過量SO2
          C．低溫
          D．通入過量空氣
          (3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
          2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol 
          CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol 
          試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式________________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。
          (4)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          碳捕捉和儲(chǔ)存技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。在我國(guó)已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M(jìn)行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機(jī)物等。
          (1)下列捕獲二氧化碳的反應(yīng)中，其原子利用率不能達(dá)到100%的是_________。 
          a．CO2+CaOCaCO3 
          b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 
          c．2Mg+CO22MgO+C 
          (2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
          a．用太陽(yáng)能光解海水制氫
          b．利用天然氣與水高溫催化制氫 
          c．利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫 
          d．利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫 
          (3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol 
          CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
          a．反應(yīng)在4.5 h時(shí)混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比2h時(shí)的大
          b．反應(yīng)在5.5 h時(shí)，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
          c．在此條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1. 62
          d．若其他條件不變，將CO的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
          (4)某文獻(xiàn)報(bào)道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。
          ①假定在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為__________。
          ②據(jù)問題①，今有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質(zhì)的量為y，則y=_____ （用x表示）。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案