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          工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
          

          (1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可___________________。
          (2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是__________。
          A．加入V2O5作催化劑 
          B．采用過(guò)量SO2
          C．低溫
          D．通入過(guò)量空氣
          (3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
          2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol 
          CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol 
          試寫(xiě)出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式________________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
          (4)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
           (2)D
           (3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1 kJ/mol；CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
           (4)3. 55×10-4
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江蘇三模）某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

          （1）反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2+反應(yīng)的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
          c(TiO2+)2?c(H+)4
          c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
          c(TiO2+)2?c(H+)4
          ．
          （2）反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是
          防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
          防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
          ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
          FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
          ．檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是
          取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
          取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
          ．
          （3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：
          C與乳酸反應(yīng)，其濃度降低，使平衡向右移動(dòng)，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
          C與乳酸反應(yīng)，其濃度降低，使平衡向右移動(dòng)，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
          ．
          （4）結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是：
          有利于水的蒸發(fā)
          有利于水的蒸發(fā)
          、
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞的污染越來(lái)越引起人們的重視，水體中的無(wú)機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+．
          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是
           
          （填試劑名稱）．
          （2）檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：
           
          ．
          （3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg-I-H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO2+8I-+4H+=2Hg
          I
          2-
          4
          +S+2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液（K2HgI4），陰極的電極反應(yīng)式為：
           
          ．
          （4）國(guó)家制定的工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)：汞的含量≤0.05mg/L．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調(diào)至8～10，然后加入稍過(guò)量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過(guò)濾后排放．已知：25℃HgS的Ksp=4×10-52；Hg2S的Ksp=1.0×10-47，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）．
          ①若操作程序完全正確，且廢水中只含無(wú)機(jī)汞，上述處理后的廢水能否達(dá)標(biāo)排放
           
          （選填：“能”或“不能”）
          ②加入FeSO4溶液的作用是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞的污染越來(lái)越引起人們的重視，水體中的無(wú)機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+。
          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是         （填試劑名稱）。
          （2）檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：            。
          （3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO2+8I一+4H+=2HgI+S+2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應(yīng)式為：          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年江蘇省高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞的污染越來(lái)越引起人們的重視，水體中的無(wú)機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+。
          


          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是         （填試劑名稱）。
          


          （2）檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：            。
          


          （3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO2+8I一+4H+
=2HgI+S+2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應(yīng)式為：      
    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

          （1）反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2+反應(yīng)的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
          （2）反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是______．
          （3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：______．
          （4）結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是：______、______．
          

			
          

			
          
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