日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				如圖3-2所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗： 
                                  圖3-2
          鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強時，所對應(yīng)裝置圖為_________，鐵為原電池的____________極，其電極反應(yīng)式為_______________________________；碳為原電池的________________極，其電極反應(yīng)式為____________________________。當鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時，所對應(yīng)裝置圖為________，鐵為原電池的________極，其電極反應(yīng)式為______________________________________；碳為原電池的_________極，其電極反應(yīng)式為___________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          乙  負  Fe－2e-Fe2+  正  2H++2e-H2↑  甲  負  2Fe－4e-2Fe2+ 
            正  O2+2H2O+4e-4OH-

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)在化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
          Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
          （1）若用石墨電極電解NaHCO3溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是
          O2
          O2
          ．
          （2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是
          鐵
          鐵
          ，Y電極反應(yīng)式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含Cr2O72-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
          回答以下問題：
          （1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-，該反應(yīng)的離子方程式為
          3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
          3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
          ．
          （3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程
          待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
          待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
          ．
          Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．
          （1）Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          （2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．
          （3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時，得到沉淀的質(zhì)量是
          8.48
          8.48
           g．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江蘇三模）研究證明，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+易與CO、CN-等形成配合物．
          （1）配合物Fe（CO）5會使合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
          ①Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子基態(tài)的電子排布式：
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          ．該物質(zhì)中含有的化學鍵類型有
          BD
          BD
          （填字母）．
          A．離子鍵　B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
          ②常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體的類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （2）Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子軌道的雜化類型為
          sp2
          sp2
          ．
          （3）若向氯化鐵溶液中加入少量的K4[Fe（CN）6]溶液，可生成藍色沉淀KFe[Fe（CN）6]，如圖所示的是該晶體晶胞的八分之一（K+未畫出）．
          ①寫出與CN-互為等電子體的一種分子的化學式：
          N2
          N2
          ．
          ②該晶體的一個晶胞中含有的K+的個數(shù)為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)
熔點（℃）
沸點（℃）
密度（g/cm3）
          

          
乙醇
-117.0
78.0
0.79
          

          
乙酸
16.6
117.9
1.05
          

          
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
          

          
濃硫酸（98%）
-
338.0
1.84
          學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
          ②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
          ③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
          ④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
          應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
          應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
          ．寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          加熱
           CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          加熱
           CH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          （2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
          BC
          BC
          ．
          A．中和乙酸和乙醇        
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          （3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
          減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生
          減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生
          ．
          （4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
          試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
          試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
          ，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
          B
          B
          ．
          A．P2O5B．無水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
          （5）某化學課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有
          ①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
          ①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗：將硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)加入如圖1中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強
           
          充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖2中的石英管C中，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒)浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右(加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里)，可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏７磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5ml，逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。
          回答下列問題：
          (1)寫出如圖1所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。
          (2)根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖1實驗裝置的主要缺點_____________________________________。
          (3)試管C中反應(yīng)的化學方程式為：________________________________________。
          (4)簡述如何檢驗圖2所示裝置氣密性：__________________________________。
          (5)試管D安裝在此的作用是：_______________________________________。
          (6)寫出E試管中反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案