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          反應一：將足量的二氧化錳與含HCl 0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣
          兩者相比（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，隨反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應，對于反應一：將足量的二氧化錳與含HCl 0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，計算生成的氯氣的物質(zhì)的量，實際氯氣小于該值，對于反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)二氧化錳結(jié)合方程式計算生成的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此比較．
          解答：解：對于反應一：將足量的二氧化錳與含HCl 0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.4mol×
          1
          4
          =0.1mol，實際氯氣小于0.1mol，
          對于反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯氣為0.1mol，
          故反應二生成的氯氣大于反應一生成的氯氣，
          故選C．
          點評：本題考查氯氣的實驗室制備、濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，難度不大，注意中學常見與濃度、反應條件、先后順序有關(guān)的反應．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．
          （1）寫出實驗室制取W2的離子方程式
          MnO2+4Cl-+4H+
           △ 
          .
           
          Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4Cl-+4H+
           △ 
          .
           
          Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
          ；
          （2）某小組設計如圖所示的實驗裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2 和W2的性質(zhì)．

          ①分別通入YX2 和W2時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
          相同
          相同
          ．裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2 時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學反應方程式為
          2SO2+O2
           五氧化二釩 
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
           五氧化二釩 
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，該反應的化學方程式為
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          ．
          （3）某同學將足量的YX2 通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）
          AC
          AC
          ，可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
          A．氨水        B．稀鹽酸        C．稀硝酸         D．氯化鈣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
          [實驗一]為測定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

          Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

          問題討論：
          （1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
          氫氧化鈉或氫氧化鉀
          氫氧化鈉或氫氧化鉀
          溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          、
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          [實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

          問題討論：
          （4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？
          不合理
          不合理
          ．
          若不合理，會如何影響測量結(jié)果：
          會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大
          會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大
          （若合理，此空不答）．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          （6）④中發(fā)生反應的離子方程式為
          5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
          Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2．
          Ⅱ、反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．

          [實驗二]測定鐵元素的含量．
          Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

          問題討論：
          （1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
          NaOH
          NaOH
          溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有：
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          、
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          ．
          （3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ．
          （4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250ml 容量瓶
          250ml 容量瓶
          （畫出其簡易裝置圖）．
          （5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南省月考題
				題型：實驗題
			
          

						
          X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)。X是地殼中含量最多的非金屬元素。
          （1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。 
          

          ①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同________ （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為
          _____________； 
          ②若裝置B中裝有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W3完全反應后，轉(zhuǎn)移
          5．0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為________________。
          （2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量的下列溶液就有沉淀生成 _________（填字母）。
          A．氨水     B．稀鹽酸     C．稀硝酸     D．氯化鈣
          （3）若由元素Y和X組成負二價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為m（Y）：m（X）=4:3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一種合金是三組分元素體系。在空氣中燃燒只生成白色的氧化物，或者說可以看成是兩種含氧酸鹽。若將合金等分為二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固體剩余；另一份投入足量的濃氫氧化鈉溶液中充分溶解后，也有Bg固體剩余。若把兩種剩余的固體經(jīng)高溫熔化，冷卻后投入水中可以產(chǎn)生一種在空氣中自燃的氣體。推測合金中的組成元素，寫出題中有關(guān)反應方程式。
          

			
          

			
          
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