Question

下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有（　�。�

A．H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為a kJ

B．因CuSO₄?5H₂O（s）?CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）溶于水時，放出b kJ熱量

C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H₂O（l）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+c kJ/mol

D．因N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃△H=-d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ

Answer 1

分析：A．根據(jù)NaOH固體溶于水要放熱；
B．根據(jù)無水硫酸銅溶解為溶液時，先放熱變成五水硫酸銅，五水硫酸銅再溶吸收熱量，最終表現(xiàn)為放熱，放出的熱量是兩次熱量變化之差；
C．燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向是吸熱反應(yīng)；
D．根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃為可逆反應(yīng)，不能進行到底．

解答：解：A．NaOH固體溶于水要放熱，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量大于a kJ，故A錯誤；
B．CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）與水生成CuSO₄?5H₂O，放出bkJ熱量，生成的CuSO₄?5H₂O溶于水時溶液吸熱，所以1 mol CuSO₄（s）溶于水時，放出的熱量是兩次熱量變化之差，小于b kJ熱量，故B錯誤；
C．燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+2c kJ/mol，故C錯誤；
D．根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃為可逆反應(yīng)，不能進行到底，故向某容器中通人1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)溶解過程中的能量變化、蓋斯定律的運用以及可逆反應(yīng)的特征，題目難度中等．