Question

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：

，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：

3CO+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3CO₂

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：

Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（6）化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請(qǐng)回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗(yàn)該氣體的方法

將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO₂

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備

漂白粉

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，
（1）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（2）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）弱酸根離子水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，乙是一種常用的還原劑，則甲是C₂ ^2-，乙是一氧化碳；
（5）陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（6）（ⅰ）若A為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，則氣體是二氧化硫，A是銅，銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且該氣體在空氣中易變成紅棕色，則Y是二氧化氮，A是鐵，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；
（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則B是氫氧化鈣．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，
（1）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，乙是一種常用的還原劑，則甲是C₂ ^2-，乙是一氧化碳
碳化鈣的電子式為：，高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂，
故答案為：，3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂；
（5）陽(yáng)極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為：Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或A l-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或A l-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
6）（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，則氣體是二氧化硫，A是銅，銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)室用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO₂，故答案為：將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO₂；
（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且該氣體在空氣中易變成紅棕色，則Y是二氧化氮，A是鐵，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則B是氫氧化鈣，工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉，故答案為：漂白粉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、元素化合物的性質(zhì)，正確推斷元素、物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合物質(zhì)的特殊性質(zhì)來推斷，難度中等．