Question

亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。

(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。

①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×

10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)

②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。

(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。

(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

 

①陰極的電極反應式為________________________；

②產品室中反應的離子方程式為_____________________。

 

Answer 1

　(1)3HCl

(2)①　　　　H3PO3　??H＋　＋　H2PO3—

起始時濃度

(mol·L－1)　 0.10　　　　　0　　　　0

反應的濃度

(mol·L－1)　 2.5×10－2　　2.5×10－2　　2.5×10－2

平衡時濃度

(mol·L－1) 0.10－2.5×10－2 2.5×10－2　2.5×10－2

K＝＝8.3×10－3　②>

(3)H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4

(4)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

②HPO32—＋2H＋===H3PO3

或HPO32—＋H＋===H2PO3—、H2PO3—＋H＋===H3PO3

【解析】　(1)由質量守恒可知另一產物是HCl。(2)Na2HPO3水解使溶液呈堿性。(3)由于＋3價P被氧化只能生成＋5價P，故產物是HI和H3PO4。(4)在電解槽中通過選擇性膜進入產品室的微粒為H＋和HPO32—。