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          用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是(　　)。
          A．構(gòu)成原電池時b極反應為Cu－2e－===Cu2＋
          B．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少
          C．構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加
          D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
          【解析】　構(gòu)成原電池時b極作正極，電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，A錯；構(gòu)成電解池時a和b的質(zhì)量都是可能減少也可能增加，B錯誤，C正確；無論構(gòu)成原電池還是電解池，工作時都不可能產(chǎn)生大量氣體，D錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：
           
          (1)若常溫下A為有色氣體。
          ①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：______________________________________________。
          ②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________；D中所含化學鍵的類型為________。
          (2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。
          (3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的 ，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：_____________________________________；
          B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為_______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　)。
          A．x＝2.24
          B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
          C．反應時，Na、Mg、Al均過量
          D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象預測正確的是(雙選)(　　)。
           
          A．實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出
          B．實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
          C．實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
          D．實驗Ⅳ：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
          (1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
          (2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
          ①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
          10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
          ②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
          (3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
          (4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
           
          ①陰極的電極反應式為________________________；
          ②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為_____________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的是   (　　)。
          A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B．當?shù)稳肷倭康?/span>NaOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低
          C．當恰好完全中和時，溶液呈中性
          D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
          ①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。
          ②已知相同條件下：
          4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
          2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
          SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
          用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
          (2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)    ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
          ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)     ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)     ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
          在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為______。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質(zhì)的量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。
          A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA
          B． 1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
          D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA
           
          

			
          

			
          
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