日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          如圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
          A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
          B．圖2表示0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液所得到的滴定曲線
          C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ?yàn)榇姿�，曲線I為鹽酸，a點(diǎn)氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
          B．0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯(cuò)誤；
          C．可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）是正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
          D．由圖象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時(shí)的離子方程式
          原因：______．
          離子方程式：______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
          A．通入HClB．加少量NaOH固體
          C．加水D．升溫
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子
          B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          C．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
          D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）
          A．中和時(shí)所需NaOH的量B．c（H+）
          C．c（OH-）D．c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
          （1）Na2A溶液顯堿性的原因______（用離子方程式回答）．
          （2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是______．
          A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
          C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
          ①降低溫度時(shí)，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．
          II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
          （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
          （2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是______；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
          A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
          B．HNO2是共價(jià)化合物
          C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
          D．常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（ ）
          A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)
          B．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
          C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
          D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案