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          下列說法正確的是（　�。�
          A．溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子
          B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強
          C．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
          D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．強電解質(zhì)能完全電離，所以溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液里在水分子的作用下完全電離為離子，故A正確；
          B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，故B錯誤；
          C．不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
          D．難溶于水的物質(zhì)可能是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與其溶解性大小無關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
          A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
          B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
          C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
          D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
          A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
          B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
          C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
          D．兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是______．
          （2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
          ①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液
          ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4C1溶液
          （3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為______．
          （4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是______．
          （5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：______．
          （6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
          A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
          B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（　�。�
          A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
          B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
          C．用0.200mol?L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
          A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
          B．圖2表示0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液所得到的滴定曲線
          C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后所得溶液的pH范圍是（　　）
          A．3.0-3.3B．3.3-3.5C．3.5-4.0D．3.7-4.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用
          B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)
          C．分光光度計可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定
          D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)溶解度影響較大，對熔點、沸點無影響
          

			
          

			
          
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