Question

【題目】CuCl2廣泛應用于工業(yè)生產，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實驗室用圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應時，盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。

(2)實驗完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請簡述實驗方案：_________________。(室溫，F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間既可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

某同學利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。

②E瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

③為了準確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。

Answer 1

【答案】d ｅ ｊ ｈ ｆ ｇ ｂ產生大量棕黃色的煙取鹽酸溶解所得溶液，加入過量CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3調節(jié)溶液pH≥3.2，過濾取濾液2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO2CuCl的鹽酸溶液+ 3O2 + 4OH-=+ 2H2O將實驗裝置恢復到室溫，上下調節(jié)量氣管，使左、右管中液面高度平齊

【解析】

（1）制備純凈、干燥的氯氣應選用飽和食鹽水先除去揮發(fā)產生的氯化氫，再通過濃硫酸干燥與粗銅粉反應，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，氣體通過試劑瓶應長管進短管出，故順序為d_ｅｊｈｆｇｂ；

（2）CuCl2溶液中混有FeCl3，加入CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3既能消耗H+調節(jié)溶液pH促使Fe3+沉淀，又不引入其他雜質，充分反應后過濾即可。

（3）氯化銅溶液中通入SO2，在加熱條件下生成CuCl沉淀和H2SO4，發(fā)生反應的離子方式為_2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++；

（4）①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積；

②②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O；

③氣體體積受溫度和壓強的影響，反應條件是常溫、常壓，故需恢復到室溫并調節(jié)液面高度使量氣管內壓強為常壓。