Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 。

（2）B元素在周期表中的位置 。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證 明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

Answer 1

【答案】（1）O＝C＝O （2）第二周期第ⅥA族 （3）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）

（4）SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-

（5）（6） Cl； b、d

【解析】試題分析：根據(jù)①可知A是碳。由③可知B的最低價(jià)是－2價(jià)，所以根據(jù)②可判斷B是氧。根據(jù)④可知C是鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉。根據(jù)⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。

（1）C的最高價(jià)氧化物是CO2，含有極性鍵，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。

（2）氧位于第二周期第ⅥA族。

（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）硫的低價(jià)氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫，方程式為SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-。

（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為。

（6）氯元素的非金屬性強(qiáng)于S，a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同不能說明非金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；b．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定可以說明非金屬性強(qiáng)弱，b正確； c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)不能說明二者的非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；d．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸可以說明二者的非金屬性強(qiáng)弱，d正確；e．硫不能與氯化氫反應(yīng)，e錯(cuò)誤，答案選bd；