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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑/pm
          		160
          		143
          		102
          		74
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		＋6、＋4、－2
          		－2
          下列敘述正確的是
          A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
          C．X、Y元素的金屬性X＜Y
          D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          Z、W負(fù)價(jià)均為-2，Z、W同為第六主族元素，W為氧，Z為硫，根據(jù)原子半徑，判斷出四種元素在周期表中的位置關(guān)系：
          A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)堿；
          C．同周期元素金屬性逐漸減弱，X>Y；
          D．硫在氧氣燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫只能在有催化劑的條件下才能氧化成三氧化硫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是    （   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比Y強(qiáng)的是
          A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
          B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
          C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．下列說法不正確的是：
          A．若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性
          B．若把碳的軌道式寫成則違反了泡里不相容原理
          C．若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1 則違反了能量最低原理
          D．若把氧的軌道式寫成則違反了洪特規(guī)則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是
          A．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
          B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
          C．它們?cè)诳諝庵腥紵忌蒖2O(R指堿金屬) 
          D．堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
          A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          C．穩(wěn)定性：PH3 ＞ H2S＞ HClD．還原性: F－< Cl－< I－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知四種短周期元素形成的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（用推斷出的元素符號(hào)表示）
          ①M(fèi)、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是                 。
          ②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
          ③、、、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

          請(qǐng)回答以下問題：
          ⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。
          ⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；
          ⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；
          ⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
          （5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。
          ①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
          (6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）
          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

          （1）Z原子的價(jià)層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。
          （2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
          （3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
          （4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。
          （5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+
          反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
          該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是______（“σ鍵”
          或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖
          上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。
          該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，
          還可存在_______               ；
          該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。
          

			
          

			
          
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