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          下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
          A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          C．穩(wěn)定性：PH3 ＞ H2S＞ HClD．還原性: F－< Cl－< I－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          同一主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，所以A正確；同一周期從左到右最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱所B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同一周期從左到右依次增強所以穩(wěn)定性的順序額是HCl ＞H2S＞PH3，C錯誤；同一主族元素從上到下非金屬單質(zhì)的氧化性依次減弱，對應離子的還原性依次增強所以D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
          A．該氖原子的相對原子質(zhì)量一定是12b/a
          B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
          C．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA) mol
          D．W g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R核素符號正確的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑/pm
          		160
          		143
          		102
          		74
          主要化合價
          		＋2
          		＋3
          		＋6、＋4、－2
          		－2
          下列敘述正確的是
          A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
          C．X、Y元素的金屬性X＜Y
          D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鈾（92235U）已經(jīng)成為新能源的主角。下列有關說法錯誤的是
          A．原子序數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為92
          C．電子數(shù)為92D．中子數(shù)為92
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
          實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
          實驗步驟
          		實驗結論
          ①氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
          		氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
          ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
          ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
          請回答：
          (1)完成該實驗需用到的實驗儀器是                。
          (2)CCl4在實驗中所起的作用是               。
          (3)該同學的實驗設計不足之處是                                ，
          改進的辦法是                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語或符號回答下列問題：
          a
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          b
          		 
          		 
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          g
          		 
          		h
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 

          （1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
          （2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
                    ，序列“2”的氫化物的結構式為            。
          （3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是      （填選項序號）   
          A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
          B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生e的單質(zhì)
          C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài) 
          D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
          （4）科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結構，請寫出你認為正確的Al2Cl6結構是_______________。
          （5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是_____________(選填序號)

          A．鈉晶胞結構如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6
          B．鈉晶胞結構如圖，晶胞中分攤2個鈉原子
          C．氮的電負性大于氧
          D．Na+的半徑小于N3-的半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)
          ⑴微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為         ，核內(nèi)中子數(shù)為          。
          ⑵由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有         種元素，        種原子，
          16O、17O的關系為          。（填同位素或同種原子或同種核素）
          

			
          

			
          
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