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          【題目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數(shù)逐漸增大。四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。且X與Z、Y、P均可形成電子數(shù)相等的分子，X2P常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）
          A.X和P形成的化合物中可能存在非極性共價(jià)鍵
          B.Z、Y、P的非金屬性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性都逐漸增強(qiáng)
          C.Y的氫化物能和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽
          D.X形成的簡單離子半徑不一定比Li+小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數(shù)逐漸增大。四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。且X與Z、Y、P均可形成電子數(shù)相等的分子，X2P常溫常壓下為液體，則推出X為H，Z為C，Y為N，P為O。
          A. X和P形成的化合物H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，故A正確；
          B. C、N、O的非金屬性逐漸增強(qiáng)，O無最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；
          C. Y的氫化物能NH3和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HNO3反應(yīng)生成鹽NH4NO3，故C正確；
          D. 根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此X形成的簡單離子H－半徑大于比Li+，故D正確。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為(　　)
          A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O
          C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
          A.該過程中H2O被還原生成氧氣
          B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
          C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定
          D.該過程的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產(chǎn)生危害，必須經(jīng)過處理才可排放。根據(jù)題意回答下列問題。
          Ⅰ．處理含SO2、NO的煙氣 
          在323 K溫度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣。
          (1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應(yīng)的離子方程式___________________ 。
          (2)由實(shí)驗(yàn)測得，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
          (3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能較好的除去SO2。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___________________。
          Ⅱ．處理含H2S的煙氣
          生物脫H2S原理為：
          H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq)  ΔH1
          4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2
          (1)反應(yīng)2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。 
          (2)若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降（如圖），其原因是______________。
          Ⅲ．處理污水的化學(xué)方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
          (1)負(fù)極反應(yīng)式為___________________。
          (2)當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí)，會有_________的O2生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，A和B碳原子數(shù)相等，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
          完成下列填空：
          （1）操作⑥的名稱為：_____________________________________，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是___________（填序號）
          （2）寫出比B多兩個(gè)碳原子，且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應(yīng)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：___。
          （3）寫出反應(yīng)③所用的堿液為氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________。
          （4）寫出F的名稱________________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________。
          （5）寫出檢驗(yàn)B的催化氧化產(chǎn)物的化學(xué)方程式____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
          （6）寫出兩個(gè)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。
          ________________________； 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）
          A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
          相關(guān)信息如下：
          ①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。
          金屬離子
          pH
          開始沉淀
          完全沉淀
          Fe3+
          1.5
          2.8
          Fe2+
          5.5
          8.3
          Zn2+
          5.4
          8.2
          ②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。請回答：
          （1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。
          ②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
          （2）步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__。
          （3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是__。
          （4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。
          請給出上述操作的正確順序__。(操作可重復(fù)使用)
          （5）步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇__方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。
          A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫
          （6）①ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。
          下列關(guān)于滴定分析，正確的是__。
          A.圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
          B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
          C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
          D.滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
          E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實(shí)際消耗的小
          ②圖中滴定終點(diǎn)是的讀數(shù)是___mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)
          B.和  為同一物質(zhì)
          C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體
          D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán)，互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯通入溴水中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
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