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          （9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
          可供選擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
          （1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。
          實驗編號
          		T/K
          		KMnO4濃度
          ／mol·L－1
          		H2C2O4濃度
          ／mol·L－1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.01   mol·L－1
          		0.1 mol·L－1
          		為以下實驗做對照
          ②
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          		探究濃度對反應速率的影響
          （2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （9分）（1）（7分）
          實驗編號
          		T/K
          		KMnO4濃度
          ／mol·L－1
          		H2C2O4濃度
          ／mol·L－1
          		實驗目的
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
          ②
          		323
          		0.01   mol·L－1
          		0.1 mol·L－1
          		探究溫度對反應速率的影響
          ③
          		298
          		0.01   mol·L－1
          		0.2 mol·L－1
          		 
          （說明：因為是通過比較KMnO4褪色時間長短來判斷反應速率的快慢，實驗③中僅可改變H2C2O4的濃度，而不能改變KMnO4的濃度。另外，選用濃度為0.1 mol·L－1 KMnO4會過量，而觀察不到溶液褪色。）
          （2）各組實驗中溶液褪色的時間  （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各裝置的燒杯中都盛有海水，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的是
          A．①③②B．①②③C．②①③D．③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是  （  ）
          A．加熱B．加壓C．加負催化劑D．加大反應物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（   ）
          A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．增加濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
          2NO+2CO　　2CO2+N2                  
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c（NO）
          /mol·L-1
          		1．00×10-3
          		4．50×10-4
          		2．50×10-4
          		1．50×10-4
          		1．00×10-4
          		1．00×10-4
          c（CO）
          /   mol·L-1
          		3．60×10-3
          		3．05×10-3
          		2．85×10-3
          		2．75×10-3
          		2．70×10-3
          		2．70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是________ 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）。
          （2）前2s內的平均反應速度v（N2）=________。
          （3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。
          （4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是　　。
          A．選用更有效的催化劑  　　　　    B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度  　　　　    D．縮小容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某學生得到的結果如下表所示：
           
          （1）t1=        s。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出關于溫度影響反應速率的結論是            。
          （3）t1      t4（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
          （4）t2      t3（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時，溶液中的Cl－和Na+的物質的量相等，則a+b的值是                                                 
          A．13B．14C．15D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：

          （1）同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
          （2）同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
          ①儀器A的名稱是________。
          ②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。
          ③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。
          ④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣________(填“需要”或“不需要”)。
          （3）同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和
          時間(t/min)的關系如圖所示。

          ①實驗時放出氣體的總體積是________mL。
          ②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
          ③同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，
          還可得出________對H2O2分解速率的影響情況。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量
          A．碳酸鈉溶液B．水C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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