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          【題目】常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
          A.NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短
          B.NC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C.NCl3分子是極性分子
          D.NBr3的沸點比NCl3的沸點低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. N的半徑小于C的半徑， NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短，A正確；
          B. 由電子式 可知，B正確；
          C. NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；
          D. 無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，D錯誤；故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，萘可被濃硝酸和濃硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能，利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%的硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到1,8二硝基萘，應(yīng)采用的方法是 (　　　　)
          A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶B.向濾液中加水后過濾
          C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) 
          A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
          B. ①到②水的電離程度逐漸減小
          C. I－能在②點所示溶液中存在
          D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是(　　)
          A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
          完成下列填空：
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______。若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是______(填序號)。
          a．K值不變，平衡不移動 
          b．K值變化，平衡一定移動
          c．平衡移動，K值可能不變 
          d．平衡移動，K值一定變化
          (2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
          a．υ正(NO2)=2υ正(NO) 
          b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
          c．混合氣體密度保持不變 
          d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1
          (3)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應(yīng)達到平衡．測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。
          實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。
          (4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為________________。
          (5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。
          a．向溶液A中加適量水 
          b．向溶液A中加適量NaOH
          c．向溶液B中加適量水
          d．向溶液B中加適量NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4
          C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　�。�
          A. C15H27COOHB. C15H31COOH
          C. C17H31COOHD. C17H33COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知，反應(yīng)①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應(yīng)②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表：
          t/℃
          5
          15
          25
          35
          50
          K1
          1100
          841
          680
          533
          409
          請回答：
          (1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。
          (2)上述反應(yīng)①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
          (3)能判斷反應(yīng)①已達到平衡的依據(jù)是_______________
          A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變
          C．I-濃度不再變化 D．正逆反應(yīng)速率均為0
          (4)某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：
          起始濃度(mol/L)
          甲
          乙
          丙
          c(I2)
          0.1
          0.2
          0.2
          c(I-)
          0.2
          0.1
          0.2
          反應(yīng)速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
          回答下列問題：
          （1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
          （2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
          （3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
          （4）D裝置的作用是____________________________。
          （5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
          （6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
          A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
          B．生成水的質(zhì)量
          C．通人氧氣的體積
          D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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