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          【題目】MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是(　　)
          A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合，在溶液中可將1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O，在受熱時MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)實驗現(xiàn)象敘述錯誤的是（ ）
          A.硫蒸汽與H2混合生成H2S
          B.NH3使含酚酞的水溶液變紅，加熱后又恢復到無色
          C.NH4Cl固體受熱會發(fā)生升華
          D.濃硝酸久置后顏色會變黃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（　�。�
          A.該反應中，化學能轉(zhuǎn)變成熱能
          B.反應物的總能量低于生成物的總能量
          C.氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應
          D.反應的熱化學方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復效果。定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說法正確的是
          A.反應①在負極發(fā)生，②③④均在正極發(fā)生
          B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol Cl時 n1=amol
          C.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
          D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I .光氣（COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多， 下列兩種方法常用。
          (1)方法一：工業(yè)上制備光氣的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產(chǎn)，已知：
          CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1 
          2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1 
          每生產(chǎn)224LCO (標準狀況）所放出的熱量約為________ kJ。
          (2)方法二：實驗室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應制備光氣，同時還有一種酸性溶液生成。寫出實驗室制備光氣的化學方程式__________。
          II.COCl2 的分解反應為：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(第l0min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫出）：
          (3)先計算第8 min時CO的濃度，再計算平衡數(shù)K=________。
          (4)比較第2 min反應溫度與第8 min反應溫度T8的高低：T2_____T8(選填“ >”、“< ”或“=”)。
          (5)若12 min時反應于溫度T8下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_____mol·L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是 
          A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
          B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應
          C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
          D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
          已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；
          ②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
          (1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
          (2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
          (3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
          (4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
          (5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
          實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
          采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
          （1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。
          （2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。
          （3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
          實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
          Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
          （4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
          a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
          d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
          （5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。
          實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
          （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
          (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
          ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。
          ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學方程式書寫正確的是
          A.CH4 + Cl2CH2Cl2+H2
          B.CH2=CH2 + Br2CH3CHBr2
          C.2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O
          D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O
          

			
          

			
          
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