日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果。定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說法正確的是
          A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生，②③④均在正極發(fā)生
          B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol Cl時 n1=amol
          C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
          D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A錯誤；
          B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne = 2a mol，故B錯誤；
          C．由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化，由于生成物中有，所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為，故C正確；
          D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使n1、n2增大，故D正確；
          故答案為：CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
          （1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______，若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法錯誤的是______．
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
          c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          （3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______．
          （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是______．
          （5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______，請結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q
          （1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。
          （2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。
          （3）將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。
          A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 
          B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 
          D、固體的總質(zhì)量不變
          （4）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝__________________________。
          （5）Fe2O3還可用來制備FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
          Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋  K1 
          Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋  K2
          Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3
          以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。
          （6）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是_________________________（填字母 ）。
          A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體 
          C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快
          B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的
          C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol
          D.用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g．則下列判斷中正確的是（　�。�
          A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L
          B.有0.3 mol NO被還原
          C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g
          D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶性金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如圖所示。
          (1)pH=6時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號）。
          A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3
          (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，_______(填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是______.
          (4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的產(chǎn)物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應(yīng)的離子方程式為______.
          已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
          物質(zhì)
          FeS
          MnS
          CuS
          PbS
          HgS
          ZnS
          Ksp
          6.3×10－18
          2.5×10－13
          1.3×10－36
          3.4×10－28
          6.4×10－53
          1.6×10－24
          (5)某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，為除去這些離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______(選填序號）。
          A.NaOH  B.FeS  C.Na2S
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是(　　)
          A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
          請回答下列問題：
          （1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
          （2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
          （3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
          過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少廢物排放。
          （4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
          （1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________，________________。
          （2）該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
          （3）寫出該有機(jī)物使溴水褪色的化學(xué)方程式____________________________。
          （4）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案