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          【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
          ①增加C的量  ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
          ③將容器的體積縮小一半  ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大．
          A．①④ B．①② C．②③ D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：①C為純固體，增加C的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故①選；②速率不變,因?yàn)轶w積不變,參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,所以速率不變；切記,壓強(qiáng)只有在影響到濃度時(shí),才能影響反應(yīng)速率，故②選；③將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③不選；④壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大，則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故④不選；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 熱的純堿溶液可用于去除物品表面的油污
          B. 硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理
          C. 硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”
          D. 鈉可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是
          A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線
          B．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
          C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
          D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
          (1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式______________________。
          (2)①中無(wú)水硫酸銅的作用是___________________________。
          (3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
          (4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是
          A_____________________， B ___________________ 。
          (5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，
          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于鹵代烴的是( )
          A. CH3Cl B. NaCl C. CH3CH2OH D. SiF4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①漏斗
          ②蒸發(fā)皿
          ③托盤天平
          ④分液漏斗
          ⑤蒸餾燒瓶
          ⑥量筒
          ⑦燃燒匙
          A. ①②⑤⑥
          B. ①②④⑤
          C. ②③⑤⑥
          D. ③④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存
          B. H2O2的電子式是： 
          C. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
          D. 鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是
          A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑  B．MgO＋H2Mg＋H2O
          C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2    D．2Ag2O4Ag＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014新課標(biāo)2】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
          （2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
          a：T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。
          b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。
          （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。
          

			
          

			
          
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