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          【題目】下列敘述正確的是
          A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存
          B. H2O2的電子式是： 
          C. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
          D. 鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. Al3+與HCO3-在溶液中能發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B. H2O2少于共價化合物，電子式是，故B錯誤； C. AlCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，故C正確；D. 鐵銹屬于混合物，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗。已知：
          ①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS塊狀固體難溶于水)
          可選用的儀器如圖所示：
          可選用的試劑：
          ①稀鹽酸，②溴水，③Na2SO3粉末狀固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸。試回答下列問題：
          （1）制取SO2氣體選用裝置____（ 從A——D中選取,填字母），選用的試劑是____和______（從①——⑦中選取，填數(shù)字）。
          （2） 制取H2S氣體選用裝置____（ 從A——D中選取,填字母），選用的試劑是____和_____（從①——⑦中選取，填數(shù)字）。
          （3）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置，有關(guān)化學方程式是______________________；
          表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的_______裝置，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。
          （4）為了防止污染空氣，從裝置D出氣口排出的氣體要用_____吸收（從①——⑦中選取，填數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同物質(zhì)的量的Na+、OH-、F-離子具有相同的
          A．質(zhì)量
          B．質(zhì)子數(shù)
          C．電子數(shù)
          D．中子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          ①增加C的量  ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
          ③將容器的體積縮小一半  ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
          A．①④ B．①② C．②③ D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
          B. 常溫常壓下，0.3molNO2完全與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子
          D. 常溫下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是（ ）
          A. Na2FeO4有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑
          B. 晶體硅因熔點高硬度大，常用作芯片
          C. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作糧食的保護氣
          D. AgBr有感光性，常用作膠片和太陽鏡中的感光劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015福建理綜、12】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）
          A．a=6.00 
          B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
          C．b＜318.2 
          D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
          (1)則25℃時水的電離平衡曲線應為   (填“A”或“B”)，請說明理由 。
          (2)95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是__________________。
          (3)25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
          (4)曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過對煤的綜合利用可得到潔凈的燃料和多種化工原料，也可減少環(huán)境呢污染。煤的間接液化可得到甲醇。
          （1）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是____________。
          （2）一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          ①在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
          A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是___________；壓強：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）
          逆反應速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）
          在C點，CO的轉(zhuǎn)化率為__________；
          在C點，若再按物質(zhì)的量之比1:2充入一定量的CO和H2，當其它條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②若在恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有__________。
          A. 混合氣體的密度保持不變
          B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          C. 容器內(nèi)的壓強保持不變
          D. 單位時間內(nèi)每消耗1molCO的同時，生成2molH2
          E. CO、H2、CH3OH的濃度保持不變
          F. CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
          （3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：
          H2CO3
          H2S
          Ka1
          4.4×10－7
          1.3×10－7
          Ka2
          4.7×10－11
          7.1×10－15
          煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為________；常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為______溶液（填化學式）。
          

			
          

			
          
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