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				 在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時(shí)SO3為amol，在相同溫度下分別按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是（      ）。
          A.放入0.3molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          B.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amol
          C.放入0.4molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必等于0.4mol
          D.放入0.2molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          【試題分析】
          解析：根據(jù)等效平衡，題干中0.2molSO2和0.2molSO3相當(dāng)于0.4molSO2和0.1molO2。與之相比較：A選項(xiàng)相當(dāng)于0.4molSO2和0.15molO2，所以SO3大于amol；B選項(xiàng)相當(dāng)于0.4molSO2和0.2molO2，所以SO3大于amol；C選項(xiàng)SO3等于amol；D選項(xiàng)SO3小于amol。
          答案：BD				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
          BCE
          BCE
          （選填A(yù)、B、C、D、E）．
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
1
          （3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （4）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
          x
          x
          ．
          （5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
          0.44
          0.44
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
          A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
          D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省高三下學(xué)期二診模擬理綜部分（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol
SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
          


          A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol
SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          


          B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol
SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          


          C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
          


          D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆四川省成都七中高三下學(xué)期二診模擬理綜部分（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
          A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
          D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
          

			
          

			
          
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