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          在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol
SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是
          


          A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol
SO3，達到平衡時SO3必小于amol
          


          B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol
SO3，達到平衡時SO3必小于amol
          


          C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4mol
          


          D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】在等溫等容下要使平衡等效，就必須滿足起始物質(zhì)的量相等。起始物質(zhì)相當于0.4mol SO2、0.1molO2，A中相當于0.3mol SO2、0.15molO2，和最初相比，相當于增大了氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，因此平衡時SO3不一定小于amol。B中相當于0.4mol SO2、0.2molO2，因此平衡時SO3必大于amol。因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此平衡時SO3不可能等于0.4mol。D相當于從原平衡體系中抽出0.2mol SO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以答案D正確。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          試回答下列問題：
          （1）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
          BCE
          BCE
          （選填A、B、C、D、E）．
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
1
          （3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （4）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
          x
          x
          ．
          （5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
          0.44
          0.44
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時SO3為amol，在相同溫度下分別按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是（      ）。
          A.放入0.3molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達到平衡時SO3必小于amol
          B.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達到平衡時SO3必大于amol
          C.放入0.4molSO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必等于0.4mol
          D.放入0.2molSO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是
          A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1molSO3，達到平衡時SO3必小于amol
          B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2molSO3，達到平衡時SO3必小于amol
          C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4mol
          D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆四川省成都七中高三下學期二診模擬理綜部分（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是
          A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol
          B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol
          C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4mol
          D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol
          

			
          

			
          
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