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          【題目】工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，發(fā)生的部分反應(yīng)有：
          ①Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O
          ②2H++2e=H2
          ③2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ④CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O
          ⑤2H2O4e=O2+4H+
          ⑥2Cr3++7H2O6e=Cr2O72-+14H+
          下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
          A.反應(yīng)①②在鍍件上發(fā)生
          B.H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性
          C.當(dāng)鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子
          D.電鍍一段時(shí)間后，電極附近溶液的pH：陽極＞陰極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          A.反應(yīng)①②得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。在陰極上發(fā)生，鍍件為陰極，故A正確；
          B. H2O2既能提高也能降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，則H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故B正確；
          C. 陰極上發(fā)生反應(yīng)①②④，當(dāng)鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子大于6mol，故C錯(cuò)誤；
          D. 由反應(yīng)②可知陰極pH增大，由反應(yīng)⑥可知陽極pH減小，則pH陽極＜陰極，故D錯(cuò)誤；
          故答案選：CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。
          裝置
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)I
          向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩
          產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失
          實(shí)驗(yàn)II
          1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL
          2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量
          1.產(chǎn)生棕褐色沉淀
          2.產(chǎn)生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成
          實(shí)驗(yàn)III
          1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液
          2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液
          1.產(chǎn)生黃色沉淀
          2.溶液無明顯變化
          已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體
          （1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。
          （2）實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
          （3）實(shí)驗(yàn)II中，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是___。
          （4）實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計(jì)了如圖原電池，做實(shí)驗(yàn)IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。
          （5）對比實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV，實(shí)驗(yàn)III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。
          已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答： 
          （1）組成A的元素有_________，A的化學(xué)式是_________
          （2）請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
          （3）A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________
          Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
          請回答：
          （1）寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
          （2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
          （1）水煤氣生產(chǎn)原理是：C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
          ①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
          A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)
          C．恒容容器中，氣體密度不變 D．恒容容器中，氣體壓強(qiáng)不變
          ②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____（填字母）。
          A．增加碳的物質(zhì)的量 B．增加水蒸氣的物質(zhì)的量 
          C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度 
          （2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的 CO與H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半（其他條件不變），對平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母）。
          A．c( H2 )減少 B．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 C．重新平衡時(shí)減小 
          （3）已知6H2(g)＋2CO2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。
          ①達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率α(H2)：α(CO2) = ______。
          ②恒容下，再向該容器中充入2mol He，則H2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大” 、“減小” 或“不變”）。
          ③在T℃，容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是
          A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
          B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
          C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
          D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是　　
          A. 為直線形分子，也為直線形分子
          B. 固態(tài)是分子晶體，固態(tài)也是分子晶體
          C. 中N原子是雜化，中B原子也是雜化
          D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
          A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL，現(xiàn)用膽礬（CuSO4·5H2O）來配制，請回答下列問題：
          （1）需稱取膽礬 ______g。
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填序號(hào)）________。
          A．藥匙 B．酒精燈 C．托盤天平 D．燒杯 E．玻璃棒 F．蒸發(fā)皿
          完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________。
          （3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號(hào)）。
          ①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
          ③定容時(shí)，俯視刻度線 　 ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
          A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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