Question

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在某溫度下，測(cè)得純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則c（OH^-）為5×10^-8mol/L
B．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，則混合前二者的物質(zhì)的量相等
C．在25℃時(shí)，無(wú)論是酸性、堿性還是中性溶液中，其C（H⁺）與c（OH^-）的乘積都等于1×10^-14
D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH^-）濃度相等

Answer 1

【答案】分析：A、水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的；
B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，所得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；
C、在25℃時(shí)，Kw=1×10^-14mol²/L²；
D、氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水不完全電離，但是氫氧化鉀完全電離．
解答：解：A、在任何情況下，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，所以純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則c（OH^-）為2×10^-7mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，所得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，如果CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，則需醋酸稍過(guò)量，即醋酸的物質(zhì)的量要大，故B錯(cuò)誤；
C、在25℃時(shí)，Kw=1×10^-14mol²/L²，適用于一切溶液，故C正確；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，c（OH^-）濃度為0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，不完全電離，c（OH^-）濃度小于0.1mol/L，不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生水的電離特點(diǎn)以及水的離子積常數(shù)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．