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        1. 某容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)2B(g)+C(s),達(dá)到化學(xué)平衡后,壓強(qiáng)為P0,若縮小容器體積,最終壓強(qiáng)為P1,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列敘述正確的是(   )

          A.容器內(nèi)氣體密度不變

          B.平衡不移動(dòng),容器內(nèi)A氣體轉(zhuǎn)化率不變

          C.容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量一定增大

          D.壓強(qiáng)為P1時(shí)A和B中有一種氣體已轉(zhuǎn)化為液體或固體

          【解析】  開始時(shí)體積變小,壓強(qiáng)變大,平衡不移動(dòng),氣體質(zhì)量不變,密度變大,排除A后來壓強(qiáng)又變小,說明A和B中至少有一種由氣體轉(zhuǎn)化為液體或固體,同時(shí)排除B、C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+2B(氣)?2C(氣).若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V,此時(shí)C氣體的體積占50%,則:
          ①原混合氣體的體積為
          1.25V
          1.25V

          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體A消耗了
          0.25V
          0.25V

          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后,氣體B消耗了
          0.5V
          0.5V

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

          A+3B2C

          若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為V L,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是(    )

          ①原混合氣體的體積為1.2 L  ②原混合氣體的體積為1.1 L 

          ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

          A.②③             B.②④               C.①③             D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型:填空題

          (6分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
          試分析和回答下列問題:
          (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    (選填序號(hào))。
          A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B  v(CO)=v(H2O)
          C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
          D  1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
          (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積.其它條件不變。下同),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     (填寫不變.變小.變大)。[來源:學(xué)科
          (3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正.逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],達(dá)到平衡后,試討論:
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
          ②若給平衡體系加壓,請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1),分別給出的變化:(填“增大”.“減小”.“不變”)

          1的取值
          的變化
          1<12
           
          1=12
          不變
          1>12
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (10分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:

          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  , 試分析和回答下列問題:

          (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     。

          A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

          B.v(CO)=v(H2O)

          C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

          D.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

          (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立,達(dá)到平衡后,縮小平衡體系的體積,則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將      (填“不變”、“變小”、“變大”)。

          (3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],達(dá)到平衡后,試討論:

          ① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是             

          ② 若給平衡體系加壓,請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量(設(shè)定為1),分別給出的變化:(填“增大”、“減小”、“不變”)

          1的取值

          的變化

          1<12

           

          1=12

          不變

          1>12

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型:填空題

          (6分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:

                 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

                 試分析和回答下列問題:

          (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     (選填序號(hào))。

          A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

          B  v(CO)=v(H2O)

          C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

          D  1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

          (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積.其它條件不變。下同),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      (填寫不變.變。兇螅。[來源:學(xué)科

          (3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正.逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],達(dá)到平衡后,試討論:

          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是              。

          ②若給平衡體系加壓,請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1),分別給出的變化:(填“增大”.“減小”.“不變”)

          1的取值

          的變化

          1<12

           

          1=12

          不變

          1>12

           

           

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