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				某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          A+3B2C
          若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器容積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（    ）
          ①原混合氣體的體積為1.2 L  ②原混合氣體的體積為1.1 L  
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體B消耗掉0.05V L
          A.②③             B.②④               C.①③             D.①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題對化學(xué)平衡的知識是通過簡單的定量關(guān)系進行考查的，屬于理解層次的試題。它涉及氣體體積、物質(zhì)的量、壓強。依反應(yīng)，生成氣體C的體積等于反應(yīng)中混合氣體減少的總體積；氣體A所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的一半；氣體B所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的1.5倍。由于平衡時總體積減少10% V L，則原混合氣體的體積應(yīng)為 1 V L+10%V L=1.1 V L。建立平衡時，氣體A的消耗為：×10%V L=0.05V L，氣體B的消耗為：5×10%V L=0.15V L。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占50%，則：
          ①原混合氣體的體積為
          1.25V
          1.25V
          ；
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體A消耗了
          0.25V
          0.25V
          ；
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體B消耗了
          0.5V
          0.5V
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
          試分析和回答下列問題：
          （1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
          A 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          C 生成n molCO的同時生成n mol H2
          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
          （2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。[來源:學(xué)科
          （3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
          1的取值
          		的變化
          1＜12
          		 
          1＝12
          		不變
          1＞12
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
          


          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：
          


          （1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     。
          


          A．體系的壓強不再發(fā)生變化 
          


          B．v正(CO)＝v逆(H2O)
          


          C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 
          


          D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2
mol H－O鍵
          


          （2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達(dá)到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將      （填“不變”、“變小”、“變大”）。
          


          （3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：
          


          ① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是             
。
          


          ② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）
          


          
 
          
  
  
          1的取值
          
            		
  
  
          的變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＜12
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＝12
          
            		
  
  
          不變
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＞12
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
          


                 C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
          


                 試分析和回答下列問題：
          


          （1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。
          


          A  體系的壓強不再發(fā)生變化 
          


          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          


          C  生成n molCO的同時生成n mol H2
          


          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
          


          （2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變小．變大）。[來源:學(xué)科
          


          （3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
          


          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             
。
          


          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
          


          
 
          
  
  
          1的取值
          
            		
  
  
          的變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＜12
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＝12
          
            		
  
  
          不變
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1＞12
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          

			
          

			
          
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