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        1. 體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達到平衡,在此過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為        

          A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法比較

          B

          解析試題分析:由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以當(dāng)反應(yīng)達到平衡時氣體的物質(zhì)的量減小,當(dāng)恒容時,容器內(nèi)氣體的壓強減小,若要保持壓強不變,則要減小容器的容積,根據(jù)平衡移動原理,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,及對該反應(yīng)來說,平衡正向移動,因此乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容時的轉(zhuǎn)化率,故選項是B。
          考點:考查反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)在恒容和恒壓時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的比較的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
          I.在3個2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng):
          3H2(g) + N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

           

           
          容器




          反應(yīng)物投入量
          3 mol H2、2 mol N2
          6 mol H2、4mol N2
          2 mol NH3
          達到平衡的時間/min
           
          5
          8
          平衡時N2的濃度/mol·L-1
          c1
          1.5
           
          NH3的體積分數(shù)
          ω1
           
          ω3
          混合氣體密度/g·L1
          ρ1
          ρ2
           
           
          (1)容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
          (2)在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                            (用含c1的代數(shù)式表示)。
          (3)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是________(填序號):
          a.2c1 > 1.5         b.2ρ1 = ρ2       c.ω3 = ω1 
          II.工業(yè)上用氨氣合成尿素(H2NCONH2)的反應(yīng)在進行時分為如下兩步:
          第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)  △H1
          第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)              △H2   
          (4)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如左下圖I所示:

          ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。
          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示,則△H2            0;③若第一步反應(yīng)升溫時氨氣濃度增大,請在圖II中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線,并作出必要的標(biāo)注。
          (5)氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2,將其轉(zhuǎn)化為N2。
          ①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為:CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
          該反應(yīng)中的氧化劑為                   (寫化學(xué)式)。
          ②已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol1
          N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol-1
          則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
          ③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          80℃時,2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)
          N2O42NO2 ,獲得如下數(shù)據(jù):
          下列判斷正確的是

          A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 
          B.20~40s內(nèi), 
          C.反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為0.30QkJ  
          D.100s時再通入0.40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H="-92.4" kJ/mol,下列結(jié)論正確的是

          A.在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ
          B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H="-Q" kJ/mol,則Q>92.4
          C.增大壓強,平衡向右移動,平衡常數(shù)增大
          D.若一定條件下反應(yīng)達到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述錯誤的是

          A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
          B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
          C.用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng),可以加快反應(yīng)速率
          D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          體積恒定的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H <0達平衡后,采用下列措施一段時間后,既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的是

          A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時,下列措施可采用的是(  )
          ①升高溫度                   ②增大壓強 
          ③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

          A.①②B.②④C.③④D.①②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
          A.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化
          B.A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
          C.c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
          D.A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行,30s內(nèi)A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的速率可表示為
          A.v(B)=0.075mol/(L· s)             B.v(A)= 0.030mol/(L ·s) 
          C.v(C)=0.040mol/(L· s)              D.v(D)=0.060mol/(L· s)

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          同步練習(xí)冊答案