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          一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反應為放熱反應），當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（  ）
          ①升高溫度                   ②增大壓強 
          ③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
          A．①②B．②④C．③④D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：①升高溫度，平衡正向移動，但是平衡移動的趨勢是微弱的，不足以使物質(zhì)的濃度增大一倍，錯誤；②由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若增大壓強酯原來的二倍，由于平衡不移動，單位體積內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量都是原來的2倍，故可以符合題意，正確；③再通入n mol CO2和n mol H2，平衡逆向移動，當達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度不會增大1倍，錯誤；④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)，由于物質(zhì)的量是原來的2倍，增大反應物的濃度，平衡不反應移動，所以使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍。正確。
          考點：考查改變物質(zhì)濃度的方法的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=－116 kJ·mol－1
          （1）下列有關上述反應的說法正確的是________。
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
          b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
          c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
          （2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。

          ①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是          。
          ②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K （寫出計算過程）。 
          ③在答題卡相應位置上畫出：上述反應達到平衡后，減小體系壓強至達到新的平衡過程中，正逆反應速率與時間的變化關系圖并標注。

          （3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
          H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是
          A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積  C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為        
          A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法比較 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是
          A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 
          B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ 
          C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動 
          D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列平衡常數(shù)中，表示的正反應程度最大的是
          A．K＝B．K＝C．K＝1 D．K＝1010
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是
          A．Z物質(zhì)的變化情況為曲線b 
          B．該反應的化學方程式為：2X(g)3Y(g) + Z(g) 
          C．0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L 
          D．若t1= 1min，則v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）
          A．t1＞t2 B．t1＜t2 C．t1＝t2 D．不能肯定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應
          A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態(tài)的是 
          A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 
          C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應放出的熱量 
          

			
          

			
          
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