Question

【題目】有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。

經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是__，可能含有的離子是__。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）___，說明理由___。

Answer 1

【答案】Mg2+、Cl- CO32-、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰陽離子

【解析】

無色透明溶液，不含Cu2+離子；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，不含CO32-、SO42-；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀，綜合①②，可知沉淀是Mg(OH)2，原溶液一定含有Mg2+；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，一定含有Cl-。

（1）根據(jù)以上分析，原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+、K+。

（2）由實驗②可知，溶液不含CO32-、SO42-，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定有陰離子，所以一定有Cl-，所以實驗③可以省略，該同學正確。