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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列有關說法正確的是
          A.推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染
          B.明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒
          C.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學式是Na2CO3
          D.Al2O3結構致密,所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 推廣使用燃煤脫硫技術，可以減少SO2的排放，主要是為了防治SO2污染，故A正確；
          B. 明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于凈水，明礬不能殺菌消毒，故B錯誤；
          C. 小蘇打是常用的食品添加劑，其化學式是NaHCO3，故C錯誤；
          D. Al2O3結構致密，Al2O3和鹽酸、NaOH都能反應，所以不能用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。
          (1)進行過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、_________、_________、__________。
          (2)根據實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進行洗滌；洗滌方法是__________。
          (3)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________。
          (4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
          溶解時：_______________________________________________________。
          過濾時：_______________________________________________________。
          蒸發(fā)時：_______________________________________________________。
          (5)在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是____________________________________________。
          (6)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH
          （1）屬于強電解質的是____（填序號）；水溶液能導電的是_______（填序號）。
          （2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。
          （3）寫出下列物質相互反應的離子方程式：⑥與⑧___________。
          （4).根據題設的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。
          ①因生成沉淀而不能共存的是___；
          ②因生成氣體而不能共存的是___；
          ③因生成弱電解質而不能共存的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br ②2Br+Cl2＝Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）
          A.鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化
          B.反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化
          C.氧化性強弱順序為：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
          D.還原性強弱順序為：I > Fe2+ > Br > Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5molCH4的質量是__g，在標準狀況下的體積為__L；含___個氫原子。
          （2）配制300mL0.5mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是__mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。
          經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；
          ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
          ③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
          回答下列問題：
          （1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是__，可能含有的離子是__。
          （2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）___，說明理由___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4
          能導電的是________________________，電解質是_______________________，非電解質是________________________；
          （2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是__________________；
          （3）鐵是應用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿條件下反應制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列溶液均稀釋至100 mL后，溶液中c(Cl-）與120mL 2mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）相等的是( )
          A.60mL 1mol·L-1MgCl2溶液B.50mL 2mol·L-1ZnCl2溶液
          C.40mL 2mol·L-1AlCl3溶液D.50mL 3mol·L-1NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某市工商局查獲400g袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包，這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌，已知能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O
          （1）上述反應中氧化劑是___________，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_______mol。
          （2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可以選用的物質有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有__________________。
          （3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_________（填序號）能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為____________________________________
          ①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4
          

			
          

			
          
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