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          【題目】下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
          A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性
          C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．c（H+）很小的溶液不一定呈堿性，只有氫離子濃度小于氫氧根濃度時溶液才能顯堿性，選項A錯誤；
          B．pH等于7的溶液不一定呈中性，在100℃時顯堿性，選項B錯誤；
          C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，選項C正確；
          D．不能使酚酞試液變紅的溶液不一定呈堿性，因為酚酞的變色范圍是8.2～10.0，選項D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是 （　�。�
          A. 稀鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 濃氨水 D. 硝酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g/㎝3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸來配制，有關(guān)說法正確的是（設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值）
          A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
          B. 配制溶液定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的實際濃度偏大
          C. 65克單質(zhì)鋅與一定量的該濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體質(zhì)量可能為32克
          D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6 L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是
          A. Na B. Mg C. Al D. Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
          （1）定性比較：圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是 。
          （2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。
          （3）將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。
          ①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
          ②計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。(請保留兩位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          (1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。
          (2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。
          (3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。
          (4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是
          A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4
          C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）
          ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
          A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
          C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。
          （1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。
          （2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。
          （3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。
          （4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為______________________。
          （5）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為___________________。
          

			
          

			
          
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