Question

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性比較：圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是 。

（2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。

（3）將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。

①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。(請保留兩位有效數(shù)字)

Answer 1

【答案】（1）產(chǎn)生氣泡的快慢（2分） 消除陰離子不同對實驗的干擾（2分）

（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段松手，過一會兒觀察其是否回到原位置（2分）產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間（2分）

（3）①2H2O22H2O+O2↑（2分） ②0.089 mol·L-1（3分）

【解析】（1）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性分析，將CuSO4改為CuCl2更為合理，原因是排除了陰離子不同造成的干擾，實驗更加嚴密。（2）既然是測定反應(yīng)速率，必須知道反應(yīng)的時間。（3）氧氣的體積為50 mL，則n(O2)=，所以n(H2O2)= ，濃度為=0.089 mol·L-1。