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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          錯。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產物未列出）
          （1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰．則F所對應的元素在周期表位置是
          第三周期、第ⅦA族
          第三周期、第ⅦA族
          ，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；
          （2）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
          ①
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ，
          ④
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ；
          （3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          ，分子E的結構式是
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          （1）E的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
          Al＜Mg＜S＜N
          Al＜Mg＜S＜N
          ．
          （2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是
          氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
          氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
          ；
          （3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是
          V形
          V形
          ．
          （4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為
          Cu3N
          Cu3N
          ；（每個球均表示1個原子）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數之和是B原子最外層電子數的2倍；C、E兩種原子最外層電子數之和是D原子最外層電子數的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請回答下列問題
          （1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
          N
          N
          （填寫元素符號）
          （2）A單質與C單質在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙．用D的單質和丙可以構成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質，則X極的電極反應式為
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
          ．
          （4）工業(yè)生產E元素單質的化學方程式為
          2NaCl+2H20
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H20
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          ．
          （5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質J．現有2.3gJ與足量的D的單質充分反應，生成標準狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
          C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
          C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?宜賓模擬）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
          （1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序數之和為28，則F所含元素在周期表中的位置是
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ；反應①的化學方程式是：
          SiO2+2C
            △  
          .
           
           Si+2CO↑
          SiO2+2C
            △  
          .
           
           Si+2CO↑
          ．
          （2）若A是生產和生活中使用最多的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①、反應②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式是：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；實驗室D在F中安全的進行反應時，④的現象是
          安靜的燃燒，蒼白色火焰，并有白霧
          安靜的燃燒，蒼白色火焰，并有白霧
          ．
          （3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②、③、④都需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是
          ；反應③的化學方程式是
          4NH3+5O2 
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2 
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都會生成有顏色的氣體，B的結構式是
          O=C=O
          O=C=O
          ；反應③的化學方程式是
          Mg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Mg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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